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5．按如圖的裝置制取二氧化碳并檢驗它的性質，完成下列問題：

（1）用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品為石灰石（或大理石）、稀鹽酸．
（2）若用裝置B檢驗二氧化碳，裝置B中發生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應生成碳酸，裝置C中盛放的試劑是紫色石蕊試液．
（4）利用已收集到的二氧化碳氣體，設計一個實驗證明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質．在燒杯中放兩支點燃的高度不同的蠟燭，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質（要求用語言敘述實驗過程和現象）

分析 （1）根據實驗室用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品為石灰石（或大理石）、稀鹽酸進行分析；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；
（4）根據不支持燃燒的氣體都會由下往上擴散使蠟燭熄滅進行分析．

解答 解：（1）實驗室用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品為石灰石（或大理石）、稀鹽酸；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置C中盛放的試劑是紫色石蕊試液；
（4）不支持燃燒的氣體都會由下往上擴散使蠟燭熄滅，所以設計的實驗為：在燒杯中放兩支點燃的高度不同的蠟燭，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質．
故答案為：（1）石灰石（或大理石）、稀鹽酸；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）紫色石蕊試液；
（4）在燒杯中放兩支點燃的高度不同的蠟燭，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同質量的MgCO3、NaHCO3、Na2CO3與足量的稀鹽酸充分反應，生成CO2的質量分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為（　�。�
A．a=b＞cB．a=b＜cC．a＞b＞cD．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．檢查裝置氣密性B．滴加液體C．讀取液體體積D．稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．請根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a是酒精燈，b是長頸漏斗．
（2）用B裝置制取氧氣的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可選用的收集裝置是C或E（填序號）．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發生裝置是B（填序號），有關的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見圖2），敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上而下變紅色，該現象說明分子具有不斷運動的性質，還說明二氧化碳氣體密度比空氣大，和水反應會生成酸性物質．
（5）用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．現用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．
（1）配制的稀鹽酸中溶質的質量為7.3g．
（2）用量筒量取所需濃鹽酸與水的體積時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積．
（3）將兩種液體都倒入燒杯（填儀器名稱）中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（4）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，備用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．物質A屬于易溶物
B．A中含有少量B時，可以采用蒸發結晶提純A
C．將t1℃時，A，C兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數都不變
D．t2℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種物質的溶液質量大小關系為B＞A=C

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．圖1是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀器，請回答有關問題．

（1）寫出編號儀器名稱：④試管；⑧長頸漏斗．
（2）當實驗室制取較多量CO2時，發生裝置的儀器組合是②⑦⑧（填標號）．實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
檢驗二氧化碳的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）．
（3）某同學用軟塑料瓶自制氣體發生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應發生和停止（如圖2）．若利用該裝置制氧氣，反應的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用該裝置制二氧化碳，無紡布包內藥品為大理石或石灰石（寫名稱）．

（4）閱讀材料回答問題．
資料：
1、氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
2、加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物可生成氨氣．
3、濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍色；氨氣遇到濃鹽酸時冒白煙（生成NH4Cl固體）．
I．制取氨氣的發生裝置與實驗室用高錳酸鉀（填“高錳酸鉀”或“雙氧水”）制氧氣的裝置相同，因此圖5中還缺少的儀器是酒精燈（填儀器名稱）．
II．若用圖3裝置收集氨氣，進氣口應為b端（選填“a”或“b”），檢驗氨氣集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在a管口，若變藍則已滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某同學在商店買到一種“果凍蠟燭”，他想對“果凍蠟燭”進行探究．

【提出問題】“果凍蠟燭”是否含有碳、氫、氧元素．
【查閱資料】
①“果凍蠟燭”可完全燃燒，燃燒時無煙塵，燃燒過程和熄滅時無異味；
②濃硫酸具有吸水性．
③濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化鐵和澄清石灰水檢驗一氧化碳．
【探究實驗】（請完成下列實驗報告）
步驟現象分析
（1）點燃“果凍蠟燭”，并在火焰上方罩一個干燥的小燒杯燒杯內壁有無色小液滴生成“果凍蠟燭”在燃燒后的產物有水
（2）迅速倒轉小燒杯，向其中加入適量澄清石灰水，振蕩．澄清石灰水變渾濁“果凍蠟燭”在燃燒后的產物有二氧化碳
【實驗結論】該同學經過分析燃燒產物后得出結論：“果凍蠟燭”含有碳、氫、氧元素．
【反思】該同學請教老師后發現以上得出的實驗結論不準確，請你幫他說明原因因為蠟燭燃燒過程中和氧氣反應，因此無法判斷蠟燭中是否含有氧元素．
經過進一步進行實驗，同學們測得“果凍蠟燭”在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣），化學興趣小組的同學利用如圖2所示裝置驗證混合氣體的成分．
實驗結束后，同學們稱量A裝置增重4.5g，B、C裝置共增重3.3g，根據以上數據可確定“果凍蠟燭”中所含元素及元素質量比為9：5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列日常生活中的各種“水”中，屬于純凈物的是（　�。�
A．自來水B．礦泉水C．蒸餾水D．蘇打水

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