Question

【題目】人類生活生產離不開金屬。

（1）在“國慶70周年”閱兵式上展示了一大批具有自主知識產權的新式武器，它們廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是什么_________?(一條即可)

（2）驛城區老河鄉盛產香菇，青少年食用香菇可以補充生長發育過程所需的“鐵”，“鐵”指的是_________(填“原子”、“離子”、“元素”)。

（3）近年流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便。“自熱火鍋”主要由食物和發熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、碳酸鈉等）組成。

①生石灰用作發熱劑，用化學方程式表示發熱原理________。

②鐵粉常用作發熱劑，它可以與氧氣和水反應最終生成氫氧化鐵，寫出該化學方程式：________。

（4）下圖為某同學在實驗室模擬工業上煉鐵的原理。補充資料：I、已知FeO在一定條件下能逐步失去其中的氧，依次生成FeO、FeO最終被還原為鐵；Ⅱ、酒精燈火焰溫度為450℃-650℃；Ⅲ。通過數字化設備對氧化鐵和一氧化碳進行分析，獲得相關數據并繪制成圖。

①你認為該實驗應進行哪些改進：___________。

②某同學將反應所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發現生成物中沒有鐵，得此結論依據的現象是___________。

③根據資料分析實驗失敗的原因__________。

（5）上述實驗改進后，用50g含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上生成鐵的質量是________?使用化學方程式計算。

Answer 1

【答案】硬度大 元素 CaO+H2O=Ca(OH)2 4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3 酒精燈應換成酒精噴燈并在b口應放置點燃的酒精燈 沒有氣泡產生 使用酒精燈加熱達不到完全反應時所需的溫度 28g

【解析】

（1）廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是硬度大、高強度、耐腐蝕等等。

（2）物質是由元素組成的，香菇含有鐵，這“鐵”指的是元素。

（3）生石灰遇水發生化學反應，并放出熱量，可用作發熱劑，化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。

（4）鐵粉與氧氣和水發生緩慢氧化，放出熱，可用作發熱劑，鐵可以與氧氣和水反應最終生成氫氧化鐵，化學方程式：4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3。

（5）從圖示可知，酒精燈的溫度不能達到反應的要求，所以把酒精燈換成酒精噴燈，提高溫度。反應生成有毒的一氧化碳氣體，直接排放會污染環境，所以在b口應放置點燃的酒精燈，除去一氧化碳氣體。

（6）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。將反應所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發現生成物中沒有鐵，得此結論依據的現象是加稀硫酸后沒有氣泡產生。

（7）根據資料分析實驗失敗的原因是使用酒精燈加熱達不到完全反應時所需的溫度。

（8）50g赤鐵礦石含氧化鐵的質量為：50g×80％＝40 g

設生成鐵的質量是χ。

χ=28g

答：理論上生成鐵的質量是28g。