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【題目】向一定質量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A. 圖中Oa段表示產生氣體的過程且X的值為53

B. 圖中Xb段表示產生沉淀的過程且Y值為63.6

C. c點時，溶液的pH＞7

D. b點時，溶液中的溶質有1種

【答案】B

【解析】

加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了。

解：圖中oa段表示生成的氣體質量，設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為x,

x＝5.3g

X＝＝53g，故與鹽酸反應的碳酸鈉溶液為53g。

y＝5.3g；

Y＝＝106g。

A、圖中Oa段表示產生氣體的過程且X的值為53，不符合題意；

B、圖中Xb段表示產生沉淀的過程且Y值為106g，符合題意；

C、c點時，碳酸鈉溶液過量，溶液中溶質為氯化鈉、碳酸鈉，所以溶液的pH＞7，不符合題意；

D、b點時，溶液中的溶質有氯化鈉1種，不符合題意。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組研究CuSO4溶液與NaOH溶液反應產物的組成與性質。

（信息速遞）：

1氫氧化銅在80℃時可以完全分解，Cu(OH)2CuO+H2O

2堿式硫酸銅為淺綠色固體，化學式為aCu(OH)2·bCuSO4，兼有硫酸銅和氫氧化銅共有的化學性質，溫度達653℃時CuSO4開始分解，可表示為 CuSO4CuO+SO3↑，產生的SO3被堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物）能完全吸收

3配制波爾多液：1份硫酸銅、1份生石灰和100份水，分別配制硫酸銅溶液和石灰乳，然后將兩者在木桶里混合并充分攪拌。

（實驗探究）：甲、乙同學實驗如圖：

（現象與分析）：

①甲實驗中會出現藍色沉淀，化學方程式為______；乙同學實驗中，____用量明顯不足，則生成了淺綠色沉淀。

②配制石灰乳時反應的化學方程式為____，不能用鐵桶配制波爾多液的原因是____。

（拓展探究）：該小組同學欲測定堿式硫酸銅（aCu(OH)2·bCuSO4）的組成，將上述實驗中的淺綠色沉淀過濾、洗滌、烘干。

（方案一）：沉淀法

③加入足量的稀鹽酸，發生了中和反應，反應的化學方程式為____。

④加入過量的氯化鋇溶液目的是____。

⑤誤差與分析（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

若將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液，則a∶b的值將____；

若將樣品從天平轉移到燒杯中時有少量灑落，則a∶b的值將____。

（方案二）：熱分解法 該小組同學設計如下圖裝置，測定9.08 g堿式硫酸銅的組成。

（實驗數據）加熱至固體完全分解后，測得C裝置質量增重2.68g

（問題討論）

⑥實驗前先打開A、B裝置之間導氣管上玻璃旋塞，緩緩____（填操作），其目的是____；裝置D中堿石灰的作用____。

⑦當加熱至200℃，裝置B中淺綠色固體____(填變化現象)；要使得堿式硫酸銅完全分解，控溫電加熱器需要控制的溫度至少達____。

⑧根據上述方案一或方案二的數據，計算a∶b的值。____（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格：

化學符號

①_____

2N

③_____

④_____

標出小蘇打中碳元素的化合價

名稱或意義

磷元素

②_____

3個過氧化氫分子

碘酒中的溶質

⑤_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種常見物質，轉化關系如右圖所示(用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質)，A、B為兩種鹽，D俗稱為燒堿，E是一種可以產生溫室效應的常見氣體。請利用所學知識回答下列問題：

(1)請寫出氣體E的一種常見用途：_____；

(2)A物質的化學式為：____；

(3)寫出D→B、C→A、D 反應的化學方程式：

D→B：____；C轉化為A、D：____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種元素在元素周期表中的信息和5種粒子的結構示意圖。請回答下問題：

①C、D、E、F、G中，屬于同種元素的是___(填字母序號，下同)，化學性質相似的是___，表示離子的是___(填離子符號)；C、D、E、F、G粒子共表示___種元素。

②A和B形成的化合物的化學式是___。

③圖G是碘元素的原子結構示意圖，根據圖可知碘元素是第___周期元素。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質量不再改變為止，得剩余固體6.9g．下列說法正確的是（　�。�

A. 剩余固體為混合物

B. 反應后生成CO2的質量為3.1g

C. 原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比為21：29

D. 反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中MgCO3的含量，學習小組進行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質量分數的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的質量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

（假設菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應．）

（1）10克菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為_____．

（2）該菱鎂礦中MgCO3的質量分數是多少？____

（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是多少？____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線：請回答下列問題：

（1）t1℃時A物質的飽和溶液中溶液質量與溶劑質量的比（最簡比）_____。

（2）B物質中混有少量A物質時，可采用_____ 方法得到較純凈的B物質。

（3）t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃此時溶液中溶質的質量分數大小關系是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象能正確反映對應實驗操作的是（　�。�

A. 向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

B. 一定質量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C. 等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應

D. 某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度

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