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【題目】下列圖像能正確反映其對應關系的是

A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的銅粉

B.表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液

C.表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸

D.表示將等質量的大理石分別與等量且足量的稀鹽酸反應

【答案】C

【解析】

A、銅與稀硫酸不能反應，不能生成氫氣，該選項對應關系不正確；

B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液時，氯化銀沉淀不溶于鹽酸，立即產生白色沉淀，該選項對應關系不正確；

C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著反應進行，pH不斷減小，恰好完全反應時pH=7，繼續加入稀硫酸時pH小于7，該選項對應關系正確；

D、將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數的稀鹽酸反應時，最終生成二氧化碳質量相等，該選項對應關系不正確。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）30℃時，甲的溶解度_______乙的溶解度(填大于、等于或小于)；

（2）要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采取的三種方法是_________、___________，_________。

（3）在20℃時，把甲、乙各10g固體分別加入到兩個盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液為_______溶液(填飽和或不飽和)；若將溫度都升高到30℃，甲溶液中溶質的質量分數_____乙溶液中溶質的質量分數 (填大于、等于或小于)。

（4）10℃時，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液_____g，此時溶質的質量分數為_____%。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖文回答問題

（1）面料中屬于有機合成材料的是____。燃燒法可鑒別棉纖維與合成纖維，現象為___的是合成纖維

（2）配料中富含糖類的是___（填一種），真空包裝可減緩食品緩慢氧化，緩慢氧化屬于____（填“物理”或“化學”）變化

（3）博物館的主體建筑用鐵板裝飾，鐵塊制成鐵板利用了鐵的__性。防止鐵板生銹的方法有___（寫一條）

（4）氫燃料電池把能轉化為電能。氫燃料電池的優點是__（填序號）

a.產物是水，不污染空氣 b.氫能源成本低

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣．水等物質發生反應。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。

請寫出鈉與水反應的化學方程式：________

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：__

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想__不合理，理由是___。

（實驗與驗證）

實驗

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗一

取少量濾液于試管中，仔細觀察現象

溶液為無色

猜想_不成立

實驗二

向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液

__

猜想二不成立

實驗三

常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度

pH=7

猜想__成立

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~H表示初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知常溫下A和E為紅色固體，B和D為氣體。請回答下列問題

（1）G的名稱為_____。

（2）反應①的化學方程式為_____。

（3）反應②的化學方程式為_____，其反應類型為_____。

（4）上述轉化中，B和H表現出相似的化學性質是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗操作正確的是（ ）

A．滴加液體 B．聞氣體氣味 C．熄滅酒精燈 D．稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：

（1）t2℃時，乙物質的溶解度是________ ；

（2）t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_________；

（3）t2 ℃時，乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為______（填最簡整數比）。

（4）欲配制相同質量分數的乙，丙飽和溶液，應保持溫度在___℃；

（5）欲將t3℃甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法_____________；

（6）將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100 g，分別降溫至t1 ℃，所得溶液質量的大小關系是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）菱鎂礦屬于___（選填“純凈物”或“混合物”）。

（2）流程中濾渣a主要成分是___。

（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應的化學方程式___。

（4）溶液b→溶液c反應的化學方程式為：（補充完方程式）____。

（5）溶液c調pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調pH的范圍應為2.8-__。

已知：物質沉淀的pH見下表：

物質

Mg（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀的pH

8.9

1.5

完全沉淀的pH

10.9

2.8

（6）結合流程中的數據計算。

①菱鐵礦中鎂元素的質量分數為_____（不考慮整個流程轉化中的損失）。

②MgCl2通電制得的氣體的質量____（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據如圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）在___℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；

（2）在t2°C時,向盛有25g甲物質的燒杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為_____;

（3）若乙物質中混有少量甲物質，最好采用____(填"降溫結晶'或“蒸發結晶")的方法提純；

（4）t2°C時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g,所含溶劑的質量由大到小的順序是____。

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