Question

【題目】菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）菱鎂礦屬于___（選填“純凈物”或“混合物”）。

（2）流程中濾渣a主要成分是___。

（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應的化學方程式___。

（4）溶液b→溶液c反應的化學方程式為：（補充完方程式）____。

（5）溶液c調pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調pH的范圍應為2.8-__。

已知：物質沉淀的pH見下表：

物質	Mg（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀的pH	8.9	1.5
完全沉淀的pH	10.9	2.8

（6）結合流程中的數據計算。

①菱鐵礦中鎂元素的質量分數為_____（不考慮整個流程轉化中的損失）。

②MgCl2通電制得的氣體的質量____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】混合物 SiO2 8.9 24% 21.3t

【解析】

（1）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱鎂礦屬于混合物；

（2）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3都能與鹽酸反應，而SiO2與稀鹽酸不反應，所以流程中濾渣a主要成分是SiO2；

（3）菱鎂礦中MgCO3與稀HCl反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；

（4）由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數目保持不變，反應前有：4個鐵原子、12個氯原子和4個氫原子；反應后有：4個鐵原子、12個氯原子、4個氫原子和2個氧原子，所以空格處應填寫；

（5）由表格中的數據可知，溶液c調pH使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調pH的范圍應為2.8～8.9；

（6）①菱鐵礦中鎂元素的質量分數為；

②設制得氣體的質量為x，則：

x=21.3t；

答：MgCl2通電制得的氣體的質量為21.3t。