【題目】鋼鐵廠利用焦炭產生的一氧化碳來煉鐵，某同學用此原理按如圖裝置進行實驗，下列說法中正確的是
A.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40：7
B.在該過程中氧化鐵發生還原反應
C.氫氧化鈉溶液可以用來檢驗氣體產物
D.反應結束后，含有未反應的氧化鐵固體，可以采用加入稀鹽酸的方法來提純鐵
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【題目】學習了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程：
[查閱資料]銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅綠加熱能分解生成三種常見的氧化物。
[猜測]小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質有關：①CO2②O2③N2④H2O
小明認為銅生銹與氮氣一定無關，依據是_____。
[實驗探究]小明設計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質，B、C、D試管中銅片均無明顯現象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題：
（1）根據上述實驗得出，空氣中與銅生銹相關的物質有_____。
（2）上述實驗_____（用字 母表示）說明銅生銹與氧氣一定有關。
[實驗反思]通過學習，他們認為鐵比銅在空氣中更易生銹，原因是_____。
[探究拓展]設計實驗探究銅綠受熱分解的生成物是什么：
（3）若有CO2生成，檢驗CO2的反應方程式為_____。
（4）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現象是綠色固體變_____色。
（5）請寫出銅綠受熱分解的化學方程式_____。
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【題目】地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。如圖是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是
A.硅原子的相對原子質量為28.09g
B.硅元素位于元素周期表的第二周期
C.鋁原子易失去最外層的3個電子，形成Al3+
D.由地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素組成的物質是SiO2
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【題目】為了探究金屬與酸反應的規律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質量、同濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器得的反應過程中溫度變化曲線如圖所示。
（1）請寫出鐵片與稀鹽酸反應的化學方程式___________。
（2）請分析反應過程中溫度升高的原因___________。
（3）根據曲線總結出金屬活動性的相關規律___________。
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【題目】下面是實驗室制取氣體及氣體性質試驗裝置圖.請回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①__________、②_________________
（2）若用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，則該裝置還要如何改進：_____________，實驗室若用B裝置制取氧氣，則長頸漏斗中加入的藥品是（填藥品名稱）_____________。
（3）硫化氫是一種密度比空氣大，能溶于水的劇毒氣體。實驗室常用難溶于水的硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，那么應選用_______（填字母號）作為硫化氫氣體的發生裝置。小劉同學不選用裝置D收集硫化氫氣體有兩點理由①___________、②_________，若選用裝置F收集則進氣口______________（選填a或b）。
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【題目】探究純堿成分。我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了候氏制堿法，其生產流程簡明如下圖：
請根據流程圖回答下面問題：
（1）寫出沉淀池中發生反應的化學方程式___________。
（2）上述流程中氣體X的化學式是___________
（3）沉淀池中晶體轉移至熔燒爐時用到操作①，操作①的名稱是____________。
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中可能含有碳酸氫鈉、氯化鈉等雜質，化學興趣小組對某品牌純堿樣品的成分及含量進行了實驗探究
（定性實驗）探究樣品的成分
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論. |
_______ | _______ | 樣品中不含碳酸氫鈉 |
_______ | _______ | 樣品中含有氯化鈉 |
（定量實驗）利用樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數。實驗裝置（鐵架臺略去）如下圖所示。（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應成作用都是完全的）。
實驗步驟：
1檢查裝置的氣密性，將6g純堿樣品放入錐形瓶中
2稱量反應前C裝置質量為50g
3組裝裝置，用注射器向A中加入50mL稀鹽酸時，A中不再產生氣泡。
4打開止水夾K，通入已除去CO2的空氣，一段時間后關閉止水夾
5稱量裝置C反應后的質量為52.2g
（5）①評價方案：步驟4的作用是______________，缺少裝置B，將會使測定結果____________（選填“偏大”成“偏小“或“不變”）.
②根據題中的數據計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果精確到0.1%）。
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【題目】(1)熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，老師說其成分主要是碳酸鈣、碳酸氫鈣、氫氧化鎂等。小組同學認為可使用稀鹽酸除去，請寫出發生中和反應的化學方程式________________________。
日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。某�；瘜W興趣小組的同學在老師的帶領下對硬水進行了一些探究和拓展實驗。
（查閱資料）水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽：鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。
(2)小組同學對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰巖遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉？
于是他們對此開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）。
（提出問題）所得溶液中溶質是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶質為Na2CO3；
猜想二：溶質為 NaHCO3；
猜想三：溶質為___________。
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a.__________________________。 | 有白色沉淀生成 | 猜想二_________________ （填“成立”或“不成立”） |
b.取實驗步驟a中上層清液，滴 加適量稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想一不成立 |
寫出實驗步驟b中發生反應的化學方程式_____________________。
通過實驗，小組同學得出了正確結論。
（拓展）氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，反應的化學方程式為__________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A.丙
乙甲丁B.甲丁乙丙C.丁甲乙丙D.甲乙丁丙
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【題目】探究物質燃燒。巴黎圣母院大火造成的重大損失再次提醒人們，合理的控制燃燒非常重要，小明利用下列裝置對物質燃燒進行探究，探究過程和觀察記錄如下：
實驗①：根據裝置圖組裝儀器，不點燃酒精燈，觀察到硫不燃燒。
實驗②：點燃酒精燈，觀察到硫燃燒，發出微弱的淡藍色的火焰。
實驗③：更換燃燒管（裝有等量硫粉），擠壓滴管A，在尾氣處理接口接上D裝置，觀察到溶液變渾濁后，點燃酒精燈，硫粉不燃燒。
實驗④：更換燃燒管（裝有等量硫粉），拆除D裝置，擠壓滴管B點燃酒精燈，硫粉燃燒發出明亮的藍紫色火焰
（1）上述實驗中的對照實驗（填實驗編號）和獲得的相應結論。
第1組對照實驗：_________，結論：__________。
第2組對照實驗：_________，結論：__________。
第3組對照實驗：_________，結論：__________。
（2）實驗③中需待D中溶液變渾濁后再點燃酒精燈，其原因是________________。
（3）寫出上述實驗中發生化學反應的方程式___________________（不包括處理尾氣的反應）
（4）有一種吹不滅的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅。
（查閱資料）該蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟觸吹滅后，未冷卻的金屬發生燃燒，從而使蠟觸復燃。蠟燭燃燒時金屬不燃燒的原因是__________；試再舉一例運用此原理滅火的生活事例_______________。
（實驗探究）吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你自選試劑繼續探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）
操作步驟 | 現象 | 結論 |
切開蠟燭，取出打火機，用砂紙打磨 | 打火石是銀白色 | __________ |
取少量打磨后的打火石于試管中，__________ | ____________ | 該金屬是鎂 |
在上述探究觸芯內金屬成分的過程中，運用的科學方法有_______________。
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