Question

17．借助圖象探求化學原理是化學研究的常用方法．請分析如圖圖象并回答問題．

（1）圖一是用等質量氯酸鉀在有無催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是A（填“A”或“B”）
（2）圖二表示甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．
①P點表示的含義是t₂℃甲乙兩物質的溶解度相等，均為25g；
②當固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲；
③將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
（3）圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（用化學反應方程式解釋）．
（4）向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖四所示，a點溶液中的溶質有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，b～c 段反應為Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu（用化學反應方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）①P點表示的含義是t₂℃甲乙兩物質的溶解度相等，均為25g；
②一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶的方法分離；
③飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（3）向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
（4）鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鋅時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅．

解答 解：（1）氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，利用催化劑時反應速率快一些，反應需要的時間短，因此表示加入了催化劑的曲線是A．
故選：A．
（2）①P點表示的含義是t₂℃甲乙兩物質的溶解度相等，均為25g．
故填：t₂℃甲乙兩物質的溶解度相等，均為25g．
②甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，當固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲．
故填：降溫結晶．
③t₁℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃時，甲和乙仍然是飽和溶液，因此降溫至t₁℃時乙的質量分數大于甲的質量分數；
因為甲在t₁℃時的溶解度大于丙在t₃℃時溶解度，因此降溫至t₁℃時甲的質量分數大于丙的質量分數，因此將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
故填：乙＞甲＞丙．
（3）向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，M～N段是氫氧化鈉和氯化銅反應，反應過程中溶液的pH保持不變，反應的化學方程式為：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故填：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（4）向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                          64
由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質量減小，和硝酸銅反應時溶液質量增大，a點時鋅和部分硝酸銀反應，溶液中的溶質有反應生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銅和過量的硝酸銀；
 b～c 段反應后溶液質量增大，是鋅和硝酸銅反應，反應的化學方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn （NO₃）₂+Cu．
故填：硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；Zn+Cu（NO₃）₂═Zn （NO₃）₂+Cu．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．