Question

20．有資料顯示，工業上可用粗鹽水制取純堿．某實驗小組利用粗鹽水（含雜質氯化鎂、氯化鈣）按如下流程制取純堿．請回答下列問題：

（1）方案中的過量試劑a若為氫氧化鈉，其目的是除去粗鹽中的MgCl₂，反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作I的名稱是過濾；溶液B濃縮成飽和溶液后通入的氣體c、d分別是氨氣和二氧化碳，通入氣體時發生了如下反應：NaCl+NH₃+CO₂+M=NH₄Cl+NaHCO₃↓，M的化學式為H₂O．
（3）加熱沉淀Z時，除生產純堿外，還生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉與氯化鎂的反應分析回答；
（2）根據過濾的原理和質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變分析回答；
（3）根據質量守恒定律分析生成的兩種氧化物，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）方案中的過量試劑a若為氫氧化鈉，能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以其目的是除去粗鹽中的MgCl₂，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作I能將液固分開，名稱是過濾；溶液B濃縮成飽和溶液后通入的氣體c、d分別是氨氣和二氧化碳，通入氣體時發生了如下反應：NaCl+NH₃+CO₂+M=NH₄Cl+NaHCO₃↓，由質量守恒定律可知反應前有Na、Cl、N、H、C、O的原子個數分別是：1、1、1、3、1、2，反應后Na、Cl、N、H、C、O的原子個數分別是：1、1、1、5、1、3，則M中有兩個氫原子和一個氧原子，化學式為：H₂O．
（3）由題意可知沉淀Z是碳酸氫鈉，由質量守恒定律可知，加熱碳酸氫鈉時，除生產純堿外，還生成兩種氧化物分別是水和二氧化碳，該反應的化學方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答為：（1）MgCl₂，lMgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（2）過濾，H₂O；（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了物質的提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細致分析解答．