Question

8．請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出標號①的儀器名稱：①長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取O₂時，用A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
發現水槽中的水變紅的原因為試管口沒有塞棉花．
氣體收集完畢時，應先從水中取出導管（填“從水中去除導氣管”或“熄滅酒精燈”）
（3）某同學在實驗室制二氧化碳氣體時，寫出該反應化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．將氣體的發生裝置由B改進為F，這樣做的好處是可以隨時控制反應的發生和停止．
（4）實驗室用固體無水醋酸鈉和堿石灰混合物加熱的方法制取甲烷．該實驗可選用的發生裝置是A，收集裝置是可選擇D或E．
（5）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有Ag（填化學式），濾液中一定含有的溶質是Fe（NO₃）₂（填化學式）

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室用固體無水醋酸鈉和堿石灰混合物加熱的方法制取甲烷，因此需要加熱；甲烷的密度比空氣小，極難溶于水，因此能用向下排空氣法和排水法收集；向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鐵粉；濾液中一定含有的溶質是硝酸亞鐵．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；發現水槽中的水變紅的原因為試管口沒有塞棉花，氣體收集完畢時，應先從水中取出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂，故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口沒有塞棉花；從水中取出導管；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；F裝置的優點是：可以隨時控制反應的發生和停止；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以隨時控制反應的發生和停止；
（4）實驗室用固體無水醋酸鈉和堿石灰混合物加熱的方法制取甲烷，因此需要加熱；甲烷的密度比空氣小，極難溶于水，因此能用向下排空氣法和排水法收集；故答案為：A；D或E；
（5）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鐵粉；濾液中一定含有的溶質是硝酸亞鐵；故答案為：Ag；Fe（NO₃）₂；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項和混合物的分離等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．