Question

【題目】銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算

次 數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質量．
（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：根據題意可知，合金中銅的質量為6.6g．

答：銅的質量是6.6g．

（2）解：分析表中數據可知，與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.5g，

設與1.5克鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為x，

Mg+	H2SO4=MgSO4+H2↑
24	98
1.5g	x

= ，

x=6.125g，

稀硫酸中溶質的質量分數為： =12.25%．

答：稀硫酸中溶質的質量分數為12.25%．

【解析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，剩余固體即為銅； 根據銅的質量可以計算鎂的質量，根據鎂的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算所加稀硫酸中溶質的質量分數．