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3．關于Fe+2FeCl3═3X反應敘述合理的是（　　）
A．該反應涉及的物質都是由原子構成的
B．FeCl3中鐵元素、氯元素的質量比為1：3
C．X的化學式為FeCl2
D．Fe中鐵元素的化合價為+3

分析 A、根據物質的構成進行分析；
B、根據化學式的有關計算進行分析；
C、根據質量守恒定律分析；
D、根據單質中元素的化合價為0分析．

解答 解：A、氯化鐵是由離子構成的化合物，故錯誤；
B、FeCl3中鐵元素、氯元素的質量比為56：（35.5×3）≠1：3，故錯誤；
C、根據質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式是FeCl2，故正確；
D、根據單質中元素的化合價為0，所以Fe中鐵元素的化合價為0，故錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，掌握物質的構成、化學式的計算、質量守恒定律以及化合價的原則等即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有一不純的氧化銅樣品16g可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（　　）
A．原固體樣品中肯定含有木炭粉
B．原固體樣品中只混有氧化鎂
C．恰好完全反應后溶液中水的質量為184克
D．所用的稀硫酸中溶質質量分數為19.6%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鍶的相對原子質量為87.62gB．鍶原子核外共有38個電子
C．鍶元素屬于金屬元素D．硫酸鍶的化學式可表示為SrSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于水的電解實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．這個實驗證明了水是由氧氣和氫氣組成的
B．水電解是化學變化
C．在水通直流電后，在陽極產生體積較大的氣體
D．實驗證明水是一種混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．今年內，吉林德惠寶源豐禽業有限公司發生特大火災，引發“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡．液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣（NH3）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．請根據如圖回答：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗
（2）在不做改動的情況下，C裝置不能（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實驗．
（3）實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是C（填寫裝置對應的字母）．
（4）若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從a（選填“a”或“b”）通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置 （如圖所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后兩次測定C裝置（包含NaOH固體）的質量．
其目的是計算反應生成二氧化碳的質量，進一步計算碳酸鈉的純度．
（1）A裝置中反應化學方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應的方法是不再產生氣泡．
（2）B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣；
C裝置中的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【交流與表達】
（3）其中會導致純堿的純度偏高的是②（填序號）．
①A、B裝置中殘留的CO2 氣體未被裝置C中的NaOH 吸收
②C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二氧化碳
【反思與評價】
（4）不能用濃鹽酸代替稀硫酸理由是濃鹽酸易揮發．
（5）若測定純堿樣品的質量為W g，第一次測定C裝置的質量為M g，第二次測定C裝置的質量為N g，則該實驗測定純堿樣品中純堿的純度為$\frac{10600（N-M）}{44W}$%．（用字母表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．如圖為某分子的結構模型，請回答下列問題：
（1）該物質的碳、氫、氧原子個數比為1：2：1；
（2）該物質中碳元素的質量分數為40%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用稀鹽酸和石灰石在實驗室中制取二氧化碳，所得氣體中混有少量氯化氫和水蒸氣．
①若要制取純凈干燥的二氧化碳，并驗證該氣體是二氧化碳，所選儀器的連接順序為ADCE（填寫儀器序號字母）
②儀器A中發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③儀器E中的現象為澄清的石灰水變渾濁．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取干燥的氫氣，并用來測定Fe2O3和Fe的混合物中單質鐵的含量，所選儀器的連接順序為：A→C1→B→C2→C3．（提示：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；C1、C2、C3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）．
①生成氫氣時發生反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
②儀器C1的作用是除去氫氣中的水蒸氣．
③若B中放入Fe2O3和Fe的混合物質量為10克，完全反應后，測得剩余固體的質量為m克，則Fe2O3和Fe的混合物中鐵的質量分數為（$\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$）×100%（用m表示）．
④若不連接C1，則按照③方法計算出的結果和實際值相比將基本一致（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．據報道，氫能源和核能是二十一世紀最有前途的綠色能源．
（1）氫能源被稱為綠色能源，是因為氫氣在空氣中燃燒的產物是水．
（2）中國科研人員首次在自然界發現金屬鈾．金屬鈾和二氧化鈾按要求制成一定尺寸和形狀的燃料棒或燃料塊，就可以投入核反應堆使用．此反應堆獲得核能的途徑是核裂變（選填“核裂變”或“核聚變”）．目前工業上的金屬鈾可用四氟化鈾（UF4）和鎂通過熱還原法來制備，化學方程式為UF4+2Mg$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$U+2MgF2，此反應生成物屬于基本反應類型中的置換反應．

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