Question

13．現有一不純的氧化銅樣品16g可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 原固體樣品中肯定含有木炭粉
• B． 原固體樣品中只混有氧化鎂
• C． 恰好完全反應后溶液中水的質量為184克
• D． 所用的稀硫酸中溶質質量分數為19.6%

Answer 1

分析 首先根據無固體剩余可推斷混合物一定不含木炭粉，然后根據生成的水與硫酸以及氧化物中的氧元素關系式求算出反應的硫酸的質量以及氧化物中氧元素的質量，進而結合化學式判斷對應選項．

解答 解：據無固體剩余可推斷混合物一定不含木炭粉．所以A錯誤．
由于生成的水的氫元素來自硫酸，氧元素來自金屬氧化物，所以可得關系式
O∽∽∽H₂O∽∽∽H₂SO₄
設氧化物中的氧元素的質量為x，硫酸的質量為y
O∽∽∽H₂O∽∽∽H₂SO₄
16       18            98
x          3.6g         y
$\frac{16}{x}$=$\frac{18}{3.6g}$=$\frac{98}{y}$
x=3.2g
y=19.6g
所以用的稀硫酸中溶質質量分數為為$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%．所以D錯誤．
恰好完全反應后溶液中水的質量為200g-19.6g+3.6g=184g．所以C正確．
金屬混合物中氧元素的質量分數為$\frac{3.2g}{16g}$×100%=20%
而氧化銅中氧元素的質量分數為$\frac{16}{64+16}$×100%=20%
氧化鐵中氧元素的質量分數為$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%
氧化鎂中氧元素的質量分數為$\frac{16}{24+16}$×100%=40%
所以雜質是氧化鐵和氯化鈉的混合物或者氧化鎂和氯化鈉的混合物或者是氧化鐵、氧化鎂和氯化鈉的混合物．所以B錯誤．
故選：C．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．