Question

1．化學是以實驗為基礎的一門學科，在實驗中要透過現象看本質．
（1）小紅同學向裝有少量碳酸鉀溶液的試管中滴入1-2滴酚酞溶液，振蕩，她觀察到的實驗現象是：溶液由無色變成紅色，這說明碳酸鉀溶液中除了含有K⁺、$C{O_3}^{2-}$兩種離子外，至少還含有的離子x是氫氧根離子；小明同學為了進一步探究該離子產生的原因，于是在上述試管中加入了過量的硝酸鋇溶液，振蕩后，發現上述實驗現象消失的同時，還出現了新的實驗現象：有白色沉淀生成，
a、從微觀解釋碳酸鉀溶液中x離子產生的原因是：碳酸鉀在水溶液中解離產生了氫氧根離子．
b、如果將小明同學換做你來進行實驗，你還可以選擇加入的溶液是：稀鹽酸溶液．
（2）將一塊鋁片插入到裝有少量氯化亞鐵溶液的燒杯中（如：A圖），一段時間后，燒杯中發生了一些變化（如：B圖），請仔細觀察下圖，回答問題：

a、把鋁片放進氯化亞鐵溶液前，應進行的一個實驗步驟是：用砂紙打磨鋁片表面．
b、將鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，靜置，可以觀察到的現象是：鋁絲表面有銀白色的金屬生成；寫出該反應的化學方程式：2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，結合現象分析，溶液中沒有發生變化的離子NO₃^-．
（3）在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，過濾，往濾液中加入氯化鈉溶液沒有明顯變化，則濾渣中一定存在的物質是Ag，濾液中一定大量存在的離子是鋅離子、亞鐵離子．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鉀的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀進行分析；
（2）a、根據鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；
b、根據鋁和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋁和鐵進行分析；
（3）根據金屬活動性順序可知，四種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀，在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵不會與硝酸鋅反應，會先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應，充分反應后，過濾，往濾液中加入氯化鈉溶液沒有明顯變化，所以溶液中一定不含硝酸銀，可能含有硝酸銅進行分析．

解答 解：（1）碳酸鉀的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀，
向裝有少量碳酸鉀溶液的試管中滴入1-2滴酚酞溶液，振蕩，觀察到的實驗現象是：溶液由無色變成紅色，這說明碳酸鉀溶液中除了含有K⁺、$C{O_3}^{2-}$兩種離子外，至少還含有的離子x是氫氧根離子；為了進一步探究該離子產生的原因，于是在上述試管中加入了過量的硝酸鋇溶液，振蕩后，發現上述實驗現象消失的同時，還出現了新的實驗現象：有白色沉淀生成，
a、從微觀解釋碳酸鉀溶液中x離子產生的原因是：碳酸鉀在水溶液中解離產生了氫氧根離子；
b、如果將小明同學換做你來進行實驗，還可以選擇加入的溶液是：稀鹽酸溶液；
（2）a、鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗前要先用砂紙打磨鋁片表面，以除去鋁片表面的氧化膜；
b、鋁和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋁和鐵，所以將鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，靜置，可以觀察到的現象是：鋁絲表面有銀白色的金屬生成；化學方程式為：2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，結合現象分析，溶液中沒有發生變化的離子NO₃^-；
（3）由金屬活動性順序可知，四種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀，在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵不會與硝酸鋅反應，會先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應，充分反應后，過濾，往濾液中加入氯化鈉溶液沒有明顯變化，所以溶液中一定不含硝酸銀，可能含有硝酸銅，所以濾渣中一定存在的物質是Ag，濾液中一定大量存在的離子是鋅離子、亞鐵離子．
故答案為：（1）溶液由無色變成紅色，氫氧根離子，有白色沉淀生成，
a、碳酸鉀在水溶液中解離產生了氫氧根離子；
b、稀鹽酸溶液；
（2）a、用砂紙打磨鋁片表面；
b、鋁絲表面有銀白色的金屬生成，2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，NO₃^-；
（3）Ag，鋅離子、亞鐵離子．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．