Question

17．能源與環境成為人們日益關注的問題，它與人類的生活和社會發展密切相關
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：
①該反應的基本反應類型為置換反應；
②該反應生成物的分子個數比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH₃燃燒發生的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（4）燃料的燃燒在人類社會的發展過程中起著相當重要的作用，從環境保護的角度考慮，在煤氣、沼氣和氫氣中，首選的燃料是氫氣；近年來，我市農村大力推廣使用沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據化石燃料的種類進行分析；
（2）①根據反應的微觀示意圖，分析反應的特點．判斷反應的類型；
②根據反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數比；
（3）根據化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式即可；
（4）根據煤氣、沼氣和氫氣燃燒的產物、甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水進行分析解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）①由反應的微觀示意圖可知，該反應由一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
②由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為1：1；
（3）根據質量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是2；
（4）煤氣、沼氣燃燒都能生成二氧化碳，二氧化碳是一種溫室氣體；而氫氣燃燒的生成物只有水，不污染環境，從環保角度考慮，煤氣、天然氣和氫氣中首選的燃料是氫氣；甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：（1）石油；（2）①置換反應； ②1：1；（3）2N₂；（4）氫氣；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的知識是歷年中考的熱點，在學習過程中要注意理論聯系實際．