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【題目】我校在開放性科學實踐活動中走進了順義現代農業園,中心區主要展示農業高科
技產品,利用水培技術建立空中花園,形成立體種植。園區生產過程應用到大量與化學有關的知識,如營養液的配置、配置一定質量分數的NaCl溶液來選種等。工作人員要配制100 g 20%的NaCl溶液,請你幫助他們解答以下問題。

(1)所需NaCl固體的質量為。
(2)在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中,發現指針偏向分度盤的右側,接下來的操作是。
(3)A中玻璃棒的作用是。
(4)該實驗的正確操作順序為(填字母序號)。

【答案】
(1)20g
(2)向左盤中增加氯化鈉
(3)攪拌,加快氯化鈉的溶解速度
(4)CBDEA
【解析】所需NaCl固體的質量為=100g×20%=20克。在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中,發現指針偏向分度盤的右側,接下來的操作是向左盤中增加氯化鈉。A中玻璃棒的作用是攪拌,加快氯化鈉的溶解速度。該實驗的正確操作順序為取藥品,稱量,溶解,溶解時先加固體再加液體,攪拌.
所以答案是:(1)20g;(2)向左盤中增加氯化鈉;(3)攪拌,加快氯化鈉的溶解速度;(4)CBDEA.

練習冊系列答案
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某溫度下,向105g飽和NaCl溶液中,通入適量氨氣(NH3)和CO2 , 通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
(1)已知①中參加反應的NH3質量為3.4g,則消耗CO2的質量是多少?
(2)反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7g,則剩余溶液的質量是多少?

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【題目】小明見媽媽買了些取暖袋,他很好奇,打開了一袋,發現里面是黑色的粉末。小明提出了問題:取暖袋中是哪種物質發生了化學反應而釋放熱量呢?

【查找資料】
①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中的黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂(含水)。
②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料,起保溫作用;吸水性樹脂可反復釋水、吸水,起吸水、保水的作用;二者均不參加化學反應。
③使用時應注意事項:不使用產品時請勿拆開密封包裝。
【提出猜想】
①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種。
②取暖袋發熱時,可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發生了化學反應。
【實驗準備】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液進行如下實驗,為確定無機鹽的成分小明查閱了如下資料。

NaCl溶液

Na2SO4溶液

Na2CO3溶液

加入稀鹽酸

無明顯變化

無明顯變化

現象是________。

加入BaCl2溶液

無明顯變化

產生白色沉淀

產生白色沉淀

加入AgNO3溶液

產生白色沉淀

溶液略呈渾濁

產生淡黃色沉淀


(1)現象I是。
(2)BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合發生復分解反應,則白色沉淀的化學式為。
(3)【實驗過程】
分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗,探究無機鹽的成分及參加反應的物質。

序號

加入試劑及操作

沒有使用的暖袋

失效后的暖袋

加入足量水觀察

無色溶液,大量固體在燒杯底部

無色溶液,大量固體在燒杯底部

。芍猩蠈忧逡,向其中滴加鹽酸

無變化

無變化

取I中上層清液,向其中滴加BaCl2溶液

無變化

無變化

。芍猩蠈忧逡,向其中滴加AgNO3溶液

白色沉淀

白色沉淀

另取黑色粉末加入足量鹽酸

大量氣泡,溶液呈淺綠色

無氣泡,溶液呈黃色溶液


通過上述實驗,可以得出以下結論:①取暖袋中無機鹽的成分是。
②取暖袋發熱時,原料層中一定參加反應的物質是。
(4)小明提出,氧氣是否參加了反應?請你幫小明設計一套裝置,裝置圖為 , 證明氧氣參加了反應。
(5)【反思與評價】IV中的現象判定無機鹽未參加反應。他的結論是否合理,說明理由并解釋原因:

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該反應生成物的分子個數比為。
(3)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。
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