Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數據如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和過氧化氫溶液的質量/g	硫酸銅溶液的質量/g	燒杯和燒杯中溶液的質量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質量為g．
（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）

設過氧化氫溶液中所含H2O2的質量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

過氧化氫溶液的質量= =20g

硫酸銅的質量=3.3g×15%=0.495g

反應后燒杯中溶液溶質的質量分數= ≈2.3%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，氧氣的質量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g；
（2）設過氧化氫溶液中所含H2O2的質量為x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g

x=1.7g
過氧化氫溶液的質量= =20g
硫酸銅的質量=3.3g×15%=0.495g
反應后燒杯中溶液溶質的質量分數= ≈2.3%
答案：（1）0.8；（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數為2.3%．
（1）根據質量守恒定律求出氧氣的質量即可；（2）根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，然后利用溶質質量分數公式求出過氧化氫溶液的質量；根據原硫酸銅溶液的質量求出硫酸銅的質量然后利用溶質質量分數公式計算即可．本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．