Question

17．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出200毫升用于配制
成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這200 毫升濃硫酸的質量為368克，其中含溶質360.64克．
（2）欲配制500克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，進行分析解答．

解答 解：（1）200mL=200厘米³，m=ρV，這200毫升濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×200厘米³=368g．其中含溶質的質量為368g×98%=360.64g．
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，配制500克質量分數為19.6%的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為x，則500g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈54.35厘米³=54.35mL．
答：（1）368；360.64；（2）需要這種濃硫酸54.35mL．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．