Question

4．6.4克某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，精確測得生成8.8克二氧化碳和7.2克水，試通過計算確定該化合物的化學式為（　�。�

• A． C₆H₁₂O₆
• B． C₂H₂
• C． CH₃OH
• D． C₃H₈

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素的質量等于該化合物中碳元素的質量；生成的水中氫元素的質量等于該化合物中氫元素的質量；其余則為氧元素的質量．根據該化合物的元素質量比就可以確定其的化學式．

解答 解：根據質量守恒定律，該化合物中含碳元素為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；氫元素的質量為：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，則化合物中所含氧元素的質量為6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，即該化合物是由碳元素、氫元素和氧元素組成的．
設該化合物的化學式為C_XH_YO_Z
12X：Y：16Z=2.4g：0.8g：3.2g
即X：Y：Z=1：4：1
即該化合物的化學式為：CH₃OH．
故選C．

點評 物質在氧氣中完全燃燒，產物只有二氧化碳和水．根據化學反應前后元素的種類和質量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質量就是物質中碳元素的質量；生成的水中氫元素的質量就是物質中氫元素的質量．若碳元素與氫元素的質量和等于物質質量，則物質中不含氧元素；若小于物質質量，則物質中含有氧元素．