Question

2．如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加快溶解速率．除了上述儀器外，還需用到的儀器有藥匙、膠頭滴管．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作藥品與砝碼的位置放反了．
（3）通過計算確定需要水的質量是95g，配制時應選擇100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作示意圖中所涉及的玻璃儀器、玻璃棒的作用，進行分析解答．
（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，進而確定量筒的量程．
（4）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．

解答 解：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．溶解操作中需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加快溶解速率．
配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒除了上述儀器外，還需用到的儀器有藥匙、膠頭滴管．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中稱量時藥品與砝碼的位置放反了．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g（合95mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒．用量筒量取95mL水，應選擇100mL的量筒．
（4）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，故配制溶液的操作順序是
④②①⑤③．
故答案為：（1）燒杯；攪拌，加快溶解速率；藥匙、膠頭滴管；（2）藥品與砝碼的位置放反了；（3）95；100；（4）④②①⑤③．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．