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【題目】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（ ）
A.只含有碳、氫兩種元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
D.無法確定

【答案】B
【解析】解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據質量守恒定律可知化合物的質量為4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量為4.4g× ×100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g× ×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則化合物中一定還含有O元素．
即該化合物中含有碳、氫、氧三種元素．
故選B．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案
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