Question

【題目】某銅學用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關的定量分析．將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應．
（1）請計算生成氫氣的質量（寫出計算過程）．
（2）通過已知數據還能求出的量有（填字母，符合題意的選項都選）．
a．參加反應鋅的質量 b．生成硫酸鋅的質量
c．稀硫酸中水的質量 d．反應后溶液中溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應．消耗稀硫酸中溶質質量=98g×10%=9.8g

設反應放出氫氣的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

9.8g x

x=0.2g

答：生成氫氣的質量為0.2g；

（2）abcd
【解析】解：（1）將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應．消耗稀硫酸中溶質質量=98g×10%=9.8g
設反應放出氫氣的質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x

x=0.2g
答：生成氫氣的質量為0.2g；
（2）由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算出鋅的質量，生成硫酸鋅的質量，反應后溶液中溶質質量分數；
稀硫酸中水的質量可以根據稀硫酸中溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量解答．
答案：（1）生成氫氣的質量為0.2g；（2）abcd
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．