Question

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予研究鋰電池的三位科學家。下圖是鋰元素在元素周期表中的信息：

（1）鋰的相對原子質量為_____，鋰原子在化學變化中易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號是_____。

（2）與鋰原子具有相似化學性質的是_____（填“A”或“B”或“C”）。

（3）在A、B、C三種粒子中屬于同種元素的是_____。

（4）利用鋰與水的反應可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知，鋰與水反應生成氫氧化鋰和一種可燃性氣體，請寫出該反應的符號表達式_____。

Answer 1

【答案】6.941 失去 Li+ A AC Li+H2O→LiOH+H2

【解析】

（1）通過元素信息分析可知，元素名稱的正下方的數字是該元素的相對原子質量。所以鋰的相對原子質量為6.941。鋰原子的質子數是3，則鋰原子的原子結構示意圖是：，則鋰原子在化學變化中更容易失去一個電子形成穩定結構。鋰原子失去一個電子，帶一個單位的正電荷，其離子符號為：Li+。故答案為：6.941、失去、Li+；

（2）一般情況下，原子的最外層電子數相同，則兩種元素的化學性質相似。A的最外層電子數為1，與鋰的化學性質相似。故答案為：A；

（3）同種元素的質子數相同。A和C的質子數為11，則AC屬于同一種元素。故答案為：AC；

（4）鋰與水反應生成氫氧化鋰和一種可燃性的氣體。根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則推測該可燃性氣體是氫氣。故答案為：Li+H2O→LiOH+H2。