Question

【題目】同學們應用數字化實驗探究外界條件對雙氧水分解速率的影響．實驗裝置如圖：
【進行實驗】

序號	主要實驗步驟	裝置內壓強﹣時間圖象
實 驗 1	①1號抽濾瓶中不加任何試劑， 2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
實 驗 2	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末． ②分別用1號分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2號分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3號分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
實 驗 3	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末，分別放入裝有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．

【解釋與結論】
（1）實驗1的2號抽濾瓶中反應的化學方程式為 ．
（2）某同學得到“不同催化劑的催化效果不同”的結論，他的依據是 ．
（3）通過上述實驗得到：影響該反應速率的外界因素有 ．
（4）【反思與評價】經過多次實驗，有的同學對比實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發現存在較大的差異，可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 ?2H2O+O2↑
（2）實驗1中2、3號瓶曲線不同
（3）催化劑種類、反應物濃度、溫度
（4）實驗溫度不同
【解析】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下產生水和氧氣，故反應的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）要探究不同催化劑的催化效果不同，就需要選擇不同的催化劑，而溫度、過氧化氫溶液的濃度等都相同，因此可以通過實驗1中2、3號瓶曲線不同得出；故填：實驗1中2、3號瓶曲線不同；（3）實驗1說明催化劑種類影響該反應速率；實驗2說明反應物的濃度影響該反應速率；實驗3說明溫度影響該反應速率；故填：催化劑種類、反應物濃度、溫度（4）實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶雖然都是相同的催化劑，相同濃度的過氧化氫，造成差異的原因很可能是外界條件溫度的不同；故填：實驗溫度不同．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．