Question

在探究某物質的組成活動中，某實驗小組的同學將3.2g某物質在氧氣中充分燃燒后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水．根據實驗結果分析時，同學們得出了下列多項結論，你認為其中正確的是（　�。�
①該物質一定含有C、H，不含O
②該物質一定含有C、H，可能含O
③該物質分子中C、H的原子個數比為1：2
④該物質分子中C、H的原子個數比為1：4．

• A、②、③
• B、②、④
• C、①、③
• D、①、④

Answer 1

分析：某實驗小組的同學將3.2g某物質在氧氣中充分燃燒后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數比=元素的質量比相對原子質量比，可以計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數比．

解答：解：3.2g某物質在氧氣中充分燃燒后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，水和二氧化碳中含有氫、氧、碳三種元素，反應物中氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，則該物質中一定含有碳、氫元素．
8.8gCO₂中含有碳元素的質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，7.2g水中含有氫元素的質量為：7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，生成物8.8g二氧化碳和7.2g的水中所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.8g=3.2g，該物質的質量為3.2g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
①該物質一定含有C、H，不含O，故選項說法正確．
②該物質一定含有C、H，不含O，故選項說法錯誤．
③該物質分子中C、H的原子個數比為

2.4g

12

：

0.8g

1

=1：4，故選項說法錯誤．
④該物質分子中C、H的原子個數比為

2.4g

12

：

0.8g

1

=1：4，故選項說法正確．
故選：D．

點評：本題難度不大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．