Question

7．化學興趣小組欲用石灰石（雜質不與鹽酸反應也不溶于水）測定某鹽酸的溶質質量分數，他們設計了如圖所示的實驗．

請完成下列分析及計算：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為4.4g．
（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算對應的質量分數

解答 解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+15g-105.6g-5g=4.4g；
設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                      44
                x                        4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
該稀鹽酸的溶質質量分數為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）反應生成的二氧化碳的質量為 4.4g．
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．