【題目】“宏觀－微觀－符號”三重表征是體現化學學科特征的思維方法。
（1）根據下列的原子結構示意圖回答：
①上述屬于同周期的元素原子是_____，化學性質相似的元素原子是_____（均填字母）；
②相等質量的 D、E 兩種物質中，原子個數比較多的是_____（填字母）。
（2）根據下列反應的微觀過程回答：
①上述物質中屬于單質的有_____，屬于氧化物的有_____（均填字母）；
②請寫出上述反應的化學方程式_____。
【答案】BC CE D BC D 4NH3+3O2
2N2+6H2O
【解析】
（1）①同一周期中元素原子具有相同的電子層數，上述屬于同周期的元素原子是BC；元素的化學性質與原子最外層電子數的關系密切，化學性質相似的元素原子是CE；
②相等質量的 D、E 兩種物質中，相對原子質量小的含原子個數較多，D的相對原子質量小于E，所以原子個數比較多的是D；
（2）①根據反應的微觀示意圖可知，A化學式為NH3，B化學式為O2，C化學式為N2，D化學式為H2O。B、C是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；D是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。屬于單質的有BC，屬于氧化物的有D；
②根據反應的微觀示意圖可知，A化學式為NH3，B化學式為O2，C化學式為N2，D化學式為H2O，該反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象不能正確反應其對應變化關系的是
A.
相同質量的炭粉分別在足量的氧氣和空氣中燃燒
B.
Cu-Zn合金中加入稀鹽酸
C.
向一定量打磨后的鋁片中加入稀鹽酸
D.
在20℃時，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體
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【題目】如圖中的A~E表示幾種初中化學常見的物質，其中C、D是單質，A、B、E是氧化物；B中兩種元素的質量比為1∶16。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）B的化學式是__________。
（2）寫出有關反應的化學方程式：
B →A：__________，A→C：____________。
（3）若D轉化為E時火星四射，有黑色固體產生，則E的化學式是____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種物質之間存在以下的轉化關系，其中A、B兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態；D是最理想的燃料；E是空氣成分之一。試回答：
（1）寫出A物質的化學式_____。
（2）D作為最理想的燃料，突出的優點是_____。
（3）寫出實驗室制取C的化學方程式_____。
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【題目】A-H都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，C可用作氣體肥料，F為紅色固體，A、D、G是單質。它們的轉化關系如圖所示(反應條件、部分生成物已略去)，請回答：
(1)C的化學式為________。
(2)寫出反應①的化學方程式為：________；
(3)寫出反應③的化學方程式________。
(4)反應①②③④中屬于置換反應的有________(填序號)。
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【題目】某實驗室為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，進行如下實驗：
步驟 1：稱取 40g 石灰石樣品（假設雜質耐高溫且不與酸反應），高溫煅燒一段時間，恢復到室溫，測得固體質量減少了11g。
步驟 2：向剩余固體中加入足量的稀鹽酸至不再反應為止，生成氣體的質量與時間的關系如下表：
時間 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 |
氣體/g | 0 | 1.5 | 2.8 | 3.7 | 4.2 | 4.3 | 4.4 | 4.4 |
（1）步驟1中生成二氧化碳的質量為_____g。
（2）求步驟1中生成的氧化鈣的質量_____（寫出計算過程）。
（3）根據步驟2數據畫出生成氣體的質量與時間的關系_____。
（4）樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（保留到 0.1%）
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【題目】氨氣是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位，其中約有80%用來生產化學肥料，20%作為其它化工產品的原料。工業上利用凈化后的氮氣和氫氣合成氨氣，其原理為：
資料：氨氣具有刺激性氣味。能與水反應，生成會使無色酚酞試液變紅的物質。
（1）氮氣可通過分離液態空氣獲得，這一過程屬于_____變化。
（2）寫出一種證明反應已生成氨氣的方法_____。
（3）化工專業的學生為了進一步探究壓強對該反應的影響，將一定量的氮氣和氫氣通入密閉容器中，在控制_____（填影響因素）不變的條件下改變壓強進行探究。
（4）加熱通入氨氣后變紅的酚酞與水的液體混合物，顏色變淺，再次通入氨氣，液體又恢復原來的紅色。說明氨氣與水反應生成的物質在加熱條件下_____（填“穩定”或“不穩定”）。
（5）工業上通常用氨氣在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應制備一氧化氮，同時生成另一種常見的氧化物。請寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】通過一年的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與技能。請結合下列實驗裝置圖回答問題。
（1）寫出圖中①的儀器名稱： 。
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為 ，實驗室用此反應原理制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用的裝置連接順序為 （選填小寫字母）。
（3）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經過加熱處理。改進后的發生裝置如圖H所示（已略去夾持裝置）。
①銅絲繞成螺旋狀的作用是 。
A．收集到更多的氧氣 B．加快反應速率 C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優點是 。
（4）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發生和收集裝置為 （選填字母）。
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【題目】市售的“自熱米飯”帶有一個發熱包，遇水后可迅速升溫至150°C， 保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。某中學化學興趣小組對發熱包非常感興趣，進行了以下探究。
[查閱資料]
（1）發熱包可能含有鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質。
（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。
[成分探究]取出某品牌的發熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份。
（1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發現有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有_____。用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）除上述物質外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想:
猜想一:只存在上述三種中的一種;
猜想二:上述三種同時存在;
猜想三:存在鋁粉和炭粉;
猜想四:存在鎂粉和鋁粉;
猜想五：_____；
[實驗驗證]小王用樣品A進行實驗，流程如下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E.
[實驗結論]
①不溶物D是_____。（填寫名稱， 寫符號，不得分）
②大家結合實驗現象討論后，認為猜想_____正確，
③理由是_____；
[實驗反思]通過本次探究活動，你有哪些收獲和體會?_____。
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