Question

【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業成為“氯堿工業”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
（1）I．定性探究 【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3 ， 作出此猜想的依據是（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．	試管外壁發熱	原因是
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體	樣品中含有的雜質是
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜質是

【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點（填“正確”或“不正確”）．
（2）II．定量探究 【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：

請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）．
（3）【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是： ①探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
②探究方案中因缺少（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化鈉沒有反應；氫氧化鈉固體溶于水放熱；碳酸鈉；氯化鈉；不正確
（2）解：設20g樣品中含有碳酸鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	0.22g

x=0.53g

NaCl+AgNO3=	AgCl↓+NaNO3
58.5	143.5
y	2.87g

，y=1.17g

氫氧化鈉的質量分數= ×100%=91.5%，

答：氫氧化鈉的質量分數是91.5%

（3）洗滌
【解析】解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應，因此可能有氯化鈉；所以答案是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化鈉沒有反應；（2）加水溶解，試管外壁發熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．所以答案是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；碳酸鈉；氯化鈉；不正確；所以答案是：91.5%；洗滌
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．