【題目】如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．從圖中獲得的信息錯誤的是（ ） 
A.a物質的溶解度隨溫度升高而增大
B.30℃時，b物質的溶解度為20g
C.t℃時，a、b的飽和溶液溶質質量分數相等
D.30℃時，b物質飽和溶液的溶質質量分數為20%
【答案】D
【解析】解：A、a物質的溶解度隨溫度升高而增大，A說法正確． B、從溶解度曲線圖可以看出該溫度b物質的溶解度為20g，B說法正確．
C、在t℃時a、b的溶解度相等和飽和溶液溶質質量分數= 
×100%，溶解度相等所以飽和溶液溶質質量分數相等，C說法正確．
D、30℃時，b物質飽和溶液的溶質質量分數= 
×100%=16.7%，D說法不正確．
故選D．
A、根據a物質的溶解度隨溫度升高而增大分析．
B、從溶解度曲線圖可以看出該溫度b物質的溶解度為20g分析．
C、根據在t℃時a、b的溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數= ×100%分析．
D、根據30℃時，b物質飽和溶液的溶質質量分數= ×100%分析．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.0gCO2氣體
B.原來CaCO3的質量為14.3g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3的質量為3.0g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）正常情況下，人的胃液顯性．
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中 HCl過多，理由是 ．
（4）醫生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的質量為0.39g．請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是
A．NH4＋、H＋、NO3－ B．H＋、Na＋、HCO3－
C．Fe2＋、OH－、SO42－ D．K＋、H＋、MnO4－
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【題目】括號內是區別下列各組常見物質的試劑或方法，其中錯誤的是
A．石灰水與蒸餾水 （肥皂水，振蕩） B．水與雙氧水（加入少量二氧化錳粉末）
C．二氧化碳與氮氣（燃著的木條） D．食鹽水與蒸餾水（蒸發）
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，下列說法不正確的是：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
A.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交
B.在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質的質量分數為27.5%
C.在20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
D.從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末． 【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是 ．
（2）步驟2目的是 ， 檢驗該濾液中溶質的方法是 ．
（3）步驟3中儀器A的名稱為 ． 小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g．
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 ．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量總和． 【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g．
【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量為0.56g．
【請你參與】
寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式 ．
（6）請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學活動周的一個項目為“噴泉噴噴噴”，各競賽小組設計出了各種有趣的噴泉，讓我們一起去看看吧 
（1）競賽I組設計了圖l實驗，在干燥的燒瓶內收集滿純凈干燥的氨氣，塞緊帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸滿水）的膠塞，擠壓膠頭滴管，打開止水夾．形成了噴泉．競賽I組利用固體氯化銨和氯氧化鈣共熱制取氨氣，寫出該復分解反應的化學方程式：；
（2）競賽Ⅱ組設計了圖2實驗，引發了噴泉．競賽Ⅱ組引發噴泉的方法是：；
（3）競賽Ⅲ組設計了圖3實驗，引發了噴泉．玻璃套管中的固體是（填序號）； A氫氧化鈣 B氯化鈉 C活性炭 D．氧化銅
（4）競賽Ⅳ組的實驗設計和過程與競賽I組完全相同，但未能成功引發噴泉，原因可能是： ．
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