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（9分）小明同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前，預先在集氣底裝有少量水。實驗過程中他聯想到老師介紹過二氧化硫排入到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次測其pH ，發現其pH始終小于7并逐漸減少，直至穩定在pH等于4，證明集氣瓶底殘留液呈        性。隨后為了進一步了解該殘留液的性質，請你與小明一起探究：
殘留液還能與哪些不同類別的物質反應呢？
①                  ；②                            。
請你設計實驗來驗證你的一種猜想：
      實驗方法
   可能觀察到的現象
         結論
 
 
 
酸①能與活潑的金屬反應；②能與某些鹽反應（答酸堿指示劑；堿性氧化物；堿等具體物質亦可，但不能屬于同一類物質）
（以下方法所選試劑合理即可）
實驗方法
可能觀察到的現象
結論
取樣，加入鎂條
鎂條逐漸縮小，表面有氣泡產生
殘留液能與鎂反應
取樣，滴加碳酸鈉溶液
有氣泡產生
殘留液能與碳酸鈉溶液反應
二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種酸，具有酸的通性，能夠和酸堿指示劑相互作用，能和比較活潑的金屬反應，能和某些鹽反應等等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象描述錯誤的是(     )
A．電解水時正極產生的氧氣比負極產生的氫氣多。
B．白磷自燃產生大量的白煙
C．鋁絲伸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質生成
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射,產生黑色固體。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）閱讀下列短文：氫氧化鉀(化學式KOH)的性質與氫氧化鈉的性質相似。
A．純凈的氫氧化鉀是白色固體；
B．它極易溶解于水；
C．氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；
D．氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；
(E)氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。
根據上面短文的內容，運用你學過的有關知識填空：
(1)從上面的短文中得知，氫氧化鉀的物理性質為(填序號)          。
(2)寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學性質有關的反應的化學方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根據氫氧化鉀的性質，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
③生產原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產流程中可循環使用的是     （填序號）。
A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）請你參與下列探究：
某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式                                                            。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3。
丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，氣體在空氣里安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發熱。結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是_             
      由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有                           物質。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某食品包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）：                            。
（2）某同學對此干燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。
問題與猜想
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
問題1：小紙袋中的物質能否繼續作干燥劑？
取適量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
                         
不能作干燥劑
問題2：猜想變質后的物質可能是什么？
                   。
                    
                    
                     
               
               
變質后固體中有      
        

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．某活動小組將這三種物質混合后加入適量水攪拌、過濾后，對濾液中溶質的成分進行探究：
【猜想與假設】
甲同學猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
乙同學猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同學猜想：可能是　_________　
丁同學猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】大家一致認為甲同學的猜想不成立，理由是　_________　．
【活動與探究】
實驗步驟
實驗現象及相關的化學方程式
實驗結論
乙同學取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸
有大量氣泡產生，寫出所有可能發生的化學反應方程式　_________　
乙同學的猜想成立
丙同學　_________　
實驗現象　_________　
丙同學的猜想不成立
丁同學取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸
無氣泡產生
乙同學的猜想不成立
【解釋與結論】丁同學的結論是否正確　_________　（填“正確”或“不正確”）．丁同學和乙同學使用了相同的試劑，卻沒有看到氣泡產生，你認為可能的原因是　_________　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）有三種失去標簽的溶質質量分數分別為15％、l0％和5％的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設計兩種不局的實驗方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。
實驗儀器：精密溫度計、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。
藥 品：鎂條
提 示：①鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。②當你設計一種方案時，不必用到所有的儀器。③在描述每種實驗方案時，要求說明：觀察或測定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實驗步驟及結果與推論。
(1)實驗知識和技能準備：
用量筒量取一定體積的液體時，正確的操作方法是_____________________
向試管中加入塊狀固體藥品的方法是_________________________________
(2)把你設計的實驗方案依次填寫在下表中．
實驗方案：
你觀察或
測定的量
需要控制
的實驗條件
選用的
儀器
實驗步驟
結果與推論
 
 
 
 
 
(3)為了排除實驗過程中偶然因素的干擾，保證實驗結果的可靠性，你認為還應該如何完善你的實驗方案?______________________________________ ___          ___

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫出其反應的化學方程式：
                                                 。
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用          的方法。
b.如圖所示，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                。
方法二：用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式                  ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序為  
①氣密性檢查            ②氣體驗純  
③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。
c.寫出試管Ⅱ中發生的化學反應方程式
                   、                   。
這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色。

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同步練習冊答案
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