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11．下列關于燃燒與滅火的說法，正確的是（　�。�
A．住房著火，消防隊員用水滅火，是為了降低可燃物的著火點
B．燃著的鎂帶在二氧化碳中會繼續燃燒，因此鎂等活潑金屬著火不能用二氧化碳滅火
C．放在空氣中的課本沒有燃燒，是因為課本不是可燃物
D．油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的溫度

分析 可燃物燃燒時的條件是：可燃物與氧氣接觸并且溫度達到可燃物的著火點；滅火的原理是：隔絕可燃物或降低溫度到可燃物的著火點以下或者隔絕氧氣．根據滅火的原理與燃燒的條件分析即可．

解答 解：A、著火點一般是固定不變的，用水撲滅是因為降低了可燃物的溫度到著火點以下，所以錯誤．
B、鎂能在二氧化碳中燃燒，所以不能用二氧化碳來滅火，故正確．
C、課本是可燃物，放置在空氣中已與氧氣接觸，沒有燃燒是因為課本的溫度沒有達到著火點，所以錯誤．
D、油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了隔絕氧氣滅火，所以錯誤．
故選B．

點評 燃燒是人類最早利用的反應，燃燒在為人帶來熱量服務于人類的同時也會為人類帶來災難，燃燒的條件和滅火的方法，為人類提供了安全利用燃燒反應的保障，是中考的熱點題目之一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中的碳酸鈉質量分數進行實驗探究，在老師指導下，他們設計下列兩種實驗方案進行實驗．
[查閱資料]：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產生白色沉淀		反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：使樣品中的碳酸鈉完全反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為碳酸鈣表面附著一些雜質．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據質量守恒定律，裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．HgO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑B．Al+2HCl═AlCl3+H2↑
C．Cu+FeSO4═CuSO4+FeD．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．空氣中氧氣的體積分數為21%B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．原子形成離子電子層數一定改變D．玻璃鋼屬于金屬材料

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題．

（1）儀器a、c的名稱是：a錐形瓶，c水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為AF或AH（填字母序號），該反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有①③④（填數字序號）．
①難溶于水    ②易溶于水    ③不與水反應   ④密度與空氣不接近
⑤可與空氣中某成分反應      ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發生裝置是E（填字母序號）．
某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入如表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證：
可能的原因實驗步驟實驗現象實驗結論
猜想的結論正確
（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．上圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有CD
（填裝置序號）．
（5）通過查閱資料得知：
①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；
②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生和收集裝置是AG（填字母），發生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的混合物制取氨氣．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水．以下實驗的發生裝置可用于實驗室制備氨氣的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．下列為兩家化工企業開展技術革新的成果，依據你所學知識回答下列問題：
a．我市某化工廠改進生產技術，以黃鐵礦為原料生產硫酸，年產量達230萬噸，請根據以     下工藝流程回答相關問題

（1）接觸室里發生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3．
（2）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是ABE（選填序號字母）
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉化率
C．使用催化劑能提高SO2的反應速率和產量
D．沸騰爐排出的礦渣中含有一定量的鐵元素
E．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式
（3）該生產過程中產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2和一定量的酸霧等．能用于測定尾氣中SO2含量的是AD
A．NaOH溶液、酚酞試液             B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．稀鹽酸、紫色石蕊試液             D．氨水、酚酞
（4）請你從資源綜合利用的角度，指出上述企業還可能發展的生產項目：生產硝酸．
b．離子膜燒堿是采用離子交換膜法電解食鹽水而制成燒堿的一種方法，其中離子交換膜只允許H+、Na+通過，而Cl-、OH-和氣體均無法通過，其示意圖如下：

（5）陽極室的生成物Cl2；陰極室的生成物H2；
（6）請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（7）生產過程中陰極室需要不斷補充水的原因氫離子不斷形成氫氣，氫氧根離子和鈉離子不斷形成氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．2016年12月11日風云四號衛星從西昌衛星發射中心成功發射．風云四號衛星的太陽能電池翼與傳統衛星“雙翅膀”的構型不同，它采用的是T型“單翅膀”構型．
（1）太陽能電池翼的主要材料是硅，硅的原子結構示意圖為．
（2）工業上制取粗硅的化學方程式為SiO2+2C=Si+2X，其中X的化學式為CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于溶液的說法，正確的是（　　）
A．不飽和溶液轉化為飽和溶液時，其溶質的質量分數一定會增大
B．飽和溶液中析出晶體后，其溶質的質量分數一定不變
C．飽和溶液溫度降低時，一定會有晶體析出
D．飽和溶液恒溫蒸發溶劑時，其溶質的質量分數一定不變

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