Question

【題目】某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣，他們根據自己己學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：

（查閱資料）

（1）BaCl2溶液顯中性：BaCO3是自色固體，難溶于水；Ca（OH）2微溶于水。

（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉淀，CO2與NaOH的反應和CO2與Ca（OH）2的反應類似，Na2CO3易溶于水，

（猜想假設）

猜想一：只有氫氧化鈉

猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

猜想三：_____。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液	產生白色沉淀	猜想_____ 不正確
（2）取（1）中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞試液	_____	猜想二正確、猜想三不正確

（實驗結論）

該氫氧化鈉樣品已部分變質，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質的化學方程式為_____。

（反思交流）

（1）實驗室應_____保存氫氧化鈉；

（2）某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現_____，因為Ca（OH）2是_____。

Answer 1

【答案】只有碳酸鈉 一 溶液變紅色 密封 白色固體 微溶于水的物質

【解析】

[猜想假設]

猜想一：沒有變質時只有氫氧化鈉；

猜想二：部分變質時是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

猜想三：全部變質時是碳酸鈉；

[實驗探究]

（1）用小試管取少量固體樣品加水，再滴加過量BaC12溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成了白色沉淀碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想一不正確；

（2）取（1）中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，證明猜想二正確；

[實驗結論]

NaOH變質，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

[反思交流]

（1）氫氧化鈉在空氣中容易變質，故實驗室應密封保存氫氧化鈉；

（2）理由是：CaC12溶液和NaOH溶液相混合也會出現白色沉淀，因為Ca（OH）2是微溶于水的物質。