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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），反應結束后剩余固體的質量為75.6g．
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g．
（2）根據反應的化學方程式求該石灰石中CaCO3的質量為多少？寫出計算過程．

【答案】
（1）4.4g
（2）

解：由于生成的氣體的質量為4.4g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量

設樣品中含CaCO3的質量為x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 4.4g

x═10g

樣品中的質量分數= ×100%=12.5%．


【解析】解：（1）由于固體的質量由80g變為75.6g，減少了4.4g，說明生成的氣體的質量為4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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植物

花生

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適宜的pH范圍

5.0～6.0

5.0～6.5

6.0～7.0

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（3）按實驗要求完成下表內容（不需要的可以不填）．

制取氣體

應加入的物質

物質或裝置所起的作用

O2

B

C

CO2

E

F

澄清石灰水

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