Question

5．為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與．

檢驗物質．按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是碳酸鈉溶液．
（1）確定溶質成分．由圖2實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵．有同學認為該結論不合理．接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖3所示．則：A中溶質有H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃．實驗中，?A中發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；?a～b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為?NaOH+HCl=NaCl+H₂O；?c點對應溶液中含有溶質可能的組成有NaCl；NaCl，BaCl₂；NaCl，Na₂SO₄．
（2）由以上實驗總結酸的化學性質有酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應．

Answer 1

分析 根據氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀進行分析；
（1）根據稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，氯化鋇也會與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，a～b段沉淀質量沒有明顯變化，所以一定有鹽酸和氫氧化鈉的反應，可能有硫酸和氫氧化鈉的反應，所以A試管的溶質中一定含有硫酸、硫酸鐵進行分析；
（2）根據題中的實驗現象進行分析．

解答 解：氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是碳酸鈉溶液；
（1）稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，氯化鋇也會與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，a～b段沉淀質量沒有明顯變化，所以一定有鹽酸和氫氧化鈉的反應，可能有硫酸和氫氧化鈉的反應，所以A試管的溶質中一定含有硫酸、硫酸鐵，化學式為：H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃，實驗中，?A中發生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，a～b段對應溶液中一定發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：?NaOH+HCl=NaCl+H₂O，所以c點對應溶液中含有溶質可能的組成有：?NaCl；NaCl，BaCl₂；NaCl，Na₂SO₄；
（2）通過分析上面酸發生的反應可知，酸的化學性質有：酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液；
（2）H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃?，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
?NaOH+HCl=NaCl+H₂O，?NaCl；NaCl，BaCl₂；NaCl，Na₂SO₄；
（3）酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應．

點評 本題主要考查了酸的化學性質，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．