【題目】課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質進行研究。A中盛有大理石，注射器中裝有足量的稀鹽酸，B中盛有濃硫酸，C中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
(1)檢查裝置氣密性：打開a，用手捂住A瓶外壁，若觀察到B中導管口有氣泡冒出，說明裝置A____________(填“漏氣”或“不漏氣”)。
(2)A中發生反應的化學方程式為__________________________________。
(3)C中能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象是_______________，二氧化碳與水反應的化學方程式為______________。
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優秀生應用題卡口算天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
在中國古代化工發展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發展和人類的進步做出了重大的貢獻。
【火藥】人類最早使用的火藥是黑火藥，主要反應如下：
【制陶燒瓷】瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）及多種金屬（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區別。
制品 | 化學成分 | 性能用途等 |
陶器 | Al2O3 約15%～18%； Fe2O3約5%～6%； CaO、MgO等≥3%。 | 粗糙，不夠堅硬，常用于取水、盛放食物等。 |
瓷器 | Al2O3 約18%～28%； Fe2O3約1%～2%； CaO、MgO等≤1%。 | 高溫燒結，堅硬致密，潔白，薄， 呈半透明，敲擊時清脆悅耳，美觀，用途廣泛，觀賞、收藏價值高等。 |
【金屬冶煉】制陶發展起來的高溫技術為金屬的冶煉、熔鑄創造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅（稱為“青銅器時代”）后是煉鐵（稱為“鐵器時代”）的金屬時代。
青銅冶煉
天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石（SnO2）、藍色的方鉛礦（PbS）放在一起燒，便產生了青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。
鐵的冶煉
到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術，這在冶金史上是一個劃時代的進步。
隨著煉鐵技術的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。依據文章內容回答下列問題。
（1）黑火藥的主要成分是________。
（2）陶器與瓷器化學成分的主要區別是_________。
（3）生鐵的碳含量______（填“高于”或“低于”）鋼的碳含量。
（4）與純金屬相比，合金的優點可能是________。
【答案】 硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S） 陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高 高于 硬度大、熔點低
【解析】本題考查了根據短文黑火藥、陶器與瓷器化學成分，鐵合金的成分和性質，認真閱讀短文是解題的關鍵。
（1）從題中提供的化學方程式可知，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S）；
（2）根據陶器與瓷器化學成分表可知，陶器與瓷器化學成分的主要區別是：陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高；
（3）生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。生鐵的碳含量高于鋼的碳含量；
（4）與純金屬相比，合金的優點可能是：硬度大、熔點低。
【題型】簡答題
【結束】
21
【題目】工業上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖如下，請回答下列問題。
（1）設備A中，發生的反應屬于基本反應類型中的________。
（2）設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。
（3）設備C中，生產硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種
方法處理：
方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO2
7N2 + 12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。
（4）設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質量分數的計算式為________。
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A. NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaSO4 B. 2Mg+O2
2MgO
C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D. C+O2=2CO2↑
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【題目】天冷了，很多同學都用上了“暖寶寶”。某實驗小組查閱其原料主要成分為： 鐵粉、活性炭、食鹽�！芭瘜殞殹卑l熱的原因是鐵粉發生氧化反應而生成鐵銹，并且放出熱量（其主要反應的化學方程式為：4Fe+3O2=Fe+3O）在實驗小組取“暖寶寶”中的物質樣品共20g，待其完全反應后稱得質量為24.8g，
請計算∶
（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是多少？
（2）參加反應的氧氣質量是多少？
（3）樣品中鐵粉的質量分數是多少？
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【題目】煙氣脫硫工藝可實現消除SO2的同時生產新產品(如CaSO4)，實現“綠色化學”生產。主要生產流程如下：
(1)設備1中，通過噴水除去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為____________。
(2)設備2中，發生的化學反應之一為：2CaSO3+O2==2CaSO4，此反應屬于基本類型中的__________________反應。
(3)此生產流程制得的CaSO4中硫元素的化合價為_________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
(1)過氧化氫和二氧化錳混合_________________________________________； （__________）反應。
(2)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁_____________________________________；
(3)碳還原氧化銅________________________________________________；
(4)鐵絲在氧氣中點燃____________________________________________。
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是
A. 反應Ⅰ中的反應物分子有三種
B. 反應Ⅰ屬于分解反應
C. 反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數比為1∶2
D. 此凈化裝置無法消除尾氣中一氧化氮對空氣的污染
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【題目】某同學利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數據如圖（樣品中雜質不與酸反應也不溶于水）。
（1）15g石灰石樣品中CaCO3物質的量。
（2）列式計算不飽和溶液A的溶質質量分數（結果準確到0.1%）。
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【題目】如下圖所示，把足量的硫粉放入氧氣中充分燃燒。
（1）硫在氧氣中燃燒的反應方程式是______________________________。
（2）實驗后，取少量集氣瓶內的溶液于試管中，再往試管中滴加數滴的紫色
石蕊溶液，振蕩。發現紫色石蕊溶液變成紅色。
（提示：石蕊溶液是將石蕊加入水中溶解后得到的混合物）
【提出問題】是什么物質使紫色石蕊變紅色呢？
【提出假設】假設1：水使紫色石蕊變紅；
假設2：________________________使紫色石蕊變紅；
假設3：二氧化硫與水反應的生成物使紫色石蕊變紅。
【設計實驗】
① 我們可判斷假設____________不成立，因為石蕊溶液中含有這種物質，不能使紫色變紅。
② 請設計一個實驗方案驗證另外兩個假設是否成立，用文字描述實驗步驟及填寫預期實驗現象和結論。（提供的試劑和用品有：干燥的紫色石蕊紙花若干朵、干燥的二氧化硫兩瓶、水）
實驗步驟 | 預期實驗現象和結論 |
___________________________ | __________________________， 假設___________不成立。 |
____________________________ | __________________， 假設____________成立。 |
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