Question

【題目】通過比較相同時間內產生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）用以下裝置進行實驗并繪制曲線如圖。

根據上圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是 。

（2）探究溫度及催化劑質量的影響。請補填實驗V中的數據。

實驗編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質量及濃度
實驗Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅴ			10g，3%

（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響。

①分析下圖，可得出的結論是 。

②資料表明：過氧化鋇（）與硫酸（）溶液反應可用來制取，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（），該反應的化學方程式為 ；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是 ；根據①中結論可知，利用上述反應制取時，所加硫酸的量應 （填“少量”或“過量”）。

Answer 1

【答案】(1) 在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快；(2) 50℃(或25℃)；2g(或1g)； (3) ①堿性溶液中過氧化氫分解的速率比酸性溶液中快,但不影響生成物的量；② ；過濾；過量.

【解析】(1)根據上圖信息可知，實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的反應速率快，因此過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快；(2)實驗Ⅲ和Ⅳ中溶液的溫度和催化劑的量都不相同，所以實驗Ⅴ中應該選擇溫度為50℃(或25℃)，催化劑為2g(或1g)，由此實驗Ⅲ和Ⅴ是溫度和濃度相同，催化劑的量不同，可以探究催化劑質量對反應速率的影響；實驗Ⅳ和Ⅴ是催化劑的質量和濃度相同，可以探究溫度對反應速率的影響.

(3) ①由圖示信息可知，堿性溶液中過氧化氫分解的速率比酸性溶液中快,但不影響生成物的量；②過氧化鋇與硫酸反應制取過氧化氫，同時生成硫酸鋇，方程式為：；從反應后的固液混合物中除去硫酸鋇沉淀可采用過濾的實驗操作；根據①中結論可知，利用上述反應制取過氧化氫時，為抑制過氧化氫的分解，所以應加入過量的硫酸.

試題分析：(1)根據圖示信息可推斷實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的反應速率快的原因與溶液的濃度有關；(2)根據表格中提

供的數據，結合控制變量時的變量分析；(3)根據圖示信息結合催化劑的特點和作用分析；根據反應物與生成物

種類，結合質量守恒定律書寫化學方程式，根據過氧化氫在酸性條件下相對穩定分析藥品用量.

考點:影響反應速率的因素；催化劑的概念及作用；方程式的書寫方法