Question

【題目】下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是

A.為除去NaOH 溶液的少量Ba（OH）2，先加入適量CuSO4溶液再過濾

B.為檢驗Zn、Cu、Ag的金屬活動性強弱，分別加入稀鹽酸中觀察氣泡產生情況

C.制H2時為減緩反應速率（不影響H2的質量）可向稀H2SO4加入適量BaCO3溶液

D.為檢驗純堿溶液中是否含有燒堿，可先加過量的氯化鈣，再加酚酞試液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、硫酸銅溶液和氫氧化鋇反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。但是，硫酸銅也會和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。該方法會把原試劑除去。故A錯誤；

B、若檢驗Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，可以將Zn、Ag分別放入CuSO4溶液中。若分別放入稀鹽酸中觀察氣泡產生情況，三種金屬中，只有Zn會反應，Cu、Ag不會反應，不能判斷三種金屬的活動性，故B錯誤；

C、制取氫氣時，為了減緩反應速率，若加入碳酸鋇，則碳酸鋇會和稀硫酸反應生成二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑。生成的硫酸鋇會阻礙反應的進行。故C錯誤；

D、純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉。為了檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，可以加入氯化鈣。氯化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅。所以，可以用過量的氯化鈣再加酚酞試液的方法檢驗純堿溶液中是否含有燒堿。故D正確。

故選D。