Question

【題目】某同學為了測定不純的鋅片中鋅的含量，取不同質量的鋅片依次放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應完全后稱出質量（雜質不參加反應，也不溶于水）。實驗結果記錄如下：

次數	1	2	3	4	5	6
加入鋅的質量（g）	20	40	60	80	100	120
稀硫酸的質量（g）	200	200	200	200	200	200
燒杯中物質的總質量（g）	219.6	_____	258.8	278.4	_____	318.4

（1）將第2次和第5次實驗后燒杯中剩余物質的總質量填在上表中；

（2）實驗中所用鋅片中鋅的質量分數為_____；

（3）該實驗所使用的稀硫酸的溶質質量分數為_____。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】239.2 298.4 65% 39.2%

【解析】

（1）由圖表信息可知，每加入20g鋅產生0.4g氫氣；實驗2中加入40g鋅產生0.8g氫氣，則燒杯中物質的總質量為40g+200g-0.8g=239.2g；實驗4中加入80g鋅產生氫氣質量為80g+200g-278.4g=1.6g；實驗6中加入120g鋅產生的氫氣質量為120g+200g-318.4g=1.6g，說明實驗4巧合完全反應，實驗5中同樣產生1.6g的氫氣；則實驗5燒杯中物質的總質量為100g+200g-1.6g=298.4g；故填：239.2；298.4。

（2）設：鋅的質量為x，硫酸的質量y

x＝52g

y＝78.4g

故鋅片中鋅的質量分數為×100%＝65%。

（3）稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝39.2%。