Question

【題目】如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置．
【提出問題】木炭還原氧化銅產生什么氣體？

（1）【提出猜想】產生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③ ．

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	M1	M2	m1即（M1- M2）
燒杯+澄清石灰水	M3	M4	m2即（M3- M4）

（2）【設計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數據設計如下：
①若△m2=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想成立．
②若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關系是：△m1△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）【實驗并記錄】實驗得到的數據如下表：
用以上實驗數據分析，結果應該是猜想成立．
同學們對CO產生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CO；反應方程式為
②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應，產生了CO；反應方程式為
（4）【反思與評價】經查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO2氣體，反應化學方程式為： ．
本次實驗結果與資料顯示不一致．對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的是 ．
A．裝置漏氣
B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好
D．裝置內還有CO2氣體未被吸收．
（5）【定量分析】6克碳與一定質量的氧化銅恰好完全反應，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？

Answer 1

【答案】
（1）CO、CO2
（2）①,=
（3）③,CuO+C Cu+CO↑,CO2+C 2CO
（4）2CuO+C 2Cu+CO2↑,BCD
（5）解：C、CO2、CaCO3之間的對應關系是：

C-----CO2--------CaCO3，設得到沉淀的質量是X，則

C-----CO2-----	CaCO3
12	100
6g	x

12/100=6克/ X 解得X=50克。

【解析】【提出猜想】③反應前后元素的種類不變，故可能是CO、CO2的混合氣體�！驹O計方案】澄清石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故△m2=0，說明猜想①成立。如果猜想②成立，發生裝置產生二氧化碳的質量等于澄清石灰水吸收二氧化碳的質量，即△m1=△m2

【實驗并記錄】△m1=69.8g-65.4g=4.4g，△m2=122.6g-118.9g=3.7g，4.4g＞3.7g，猜想③成立。

①木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CO氣體的化學方程式是：

②CuO+C Cu+CO↑，②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應生成的CO2和反應物木炭發生化學反應的化學方程式是：CO2+C 2CO，

【反思與評價】經查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO2氣體，本次實驗結果與資料顯示不一致．其可能原因是生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO、澄清石灰水吸收CO2效果不好、裝置內還有CO2氣體未被吸收，故選B、C、D。
【考點精析】本題主要考查了二氧化碳的化學性質和一氧化碳的性質的相關知識點，需要掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性才能正確解答此題．