Question

【題目】某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]加熱后分解的產物，取一定量的樣品進行加熱，如圖1所示．充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現無色液體，思考回答：

（1）產生的氣體肯定含有；判斷的依據是
（2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？
【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產物均為化合物．
【猜想與假設】：①可能是氧化銅；②可能是鐵的氧化物．
你認為上述猜想缺乏依據的是（填編號） ，理由是 ．
（3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接圖2電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1：2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為 ．
（4）【交流討論】：根據以上內容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2；產生了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（2）②；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變、反應前后原子種類不變，反應物中沒有鐵元素
（3）水
（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳，故選CO2；產生了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體；（2）在堿式碳酸銅中不含有鐵元素，則黑色固體肯定與鐵及鐵的氧化物無關，所以答案是：②；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變、反應前后原子種類不變，反應物中沒有鐵元素．（3）實驗現象中不能確定是否有水生成，所以將試管口的無色液體收集，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1：2，且正極為氧氣，負極為氫氣，證明該無色液體為水．所以答案是：水．（4）根據以上內容可知，堿式碳酸銅受熱分解的生成物是CuO、CO2、H2O；所以答案是：Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．
【考點精析】通過靈活運用電解水實驗和質量守恒定律及其應用，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．