【題目】稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解及鹽酸的揮發忽略不計）．試計算：
（1）生成CO2的質量為g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）
【答案】
（1）4.4
（2）
解：設石灰石中CaCO3的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
×100%=80%．
【解析】（1）生成CO2的質量為：12.5g+50g﹣58.1g=4.4g
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．
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【題目】元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題 
（1）從表中可查出硅元素的相對原子質量為 ．
（2）6～11號元素中屬于金屬元素的有（填元素符號）．
（3）表中不同元素最本質的區別是 ．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數相同；
③（任寫一條）．
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（2）寫出Y轉化為Z的化學方程式：；
（3）“物質的組成與結構決定物質的性質”是重要的化學思想，氣體X、Y都含元素，但它們的物理性質、化學性質都不同，請舉出X、Y性質不同的一個例子 ．
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A. 空氣中含量最多的物質是氮氣
B. 形成化合物種類最多的元素是氧
C. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁
D. 人體中含量最多的物質是水
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