Question

【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認為用以上藥品和儀器能測出銅的質量分數的是 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。請你計算該合金中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）Cu﹣Zn
（2）解：設合金中Zn的質量為x。

Zn+H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

列比例式得：65：X=2：0.4克 解得X= 13 g

合金中銅的質量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質量分數為：19.5克／32.5克×100%=60%
答：該合金中銅的質量分數是60%.

【解析】（1）因為銅和銀都不能和酸發生反應，所以不能測定其中二者的質量，所以能夠測定的是銅和鋅的合金；
（2）設合金中Zn的質量為x。

Zn+H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

解得X= 13 g

合金中銅的質量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質量分數為：=60%
答：該合金中銅的質量分數是60%.
【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．