Question

4．溶液在生產生活中有廣泛的應用，回答下列各題
（1 ）若要配制98g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）5.4mL （計算結果保留一位小數）．
①在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、溶解、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
②在實驗室用濃硫酸配制上述稀硫酸時，使用的量筒應選擇AC．
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL 
（2 ）日常生活中我們要科學地節約用水，現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質量分數為2%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為2g，現用6000g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）．
方法一：用6000g清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）$\frac{2}{61}$g；
方法二：將6000g清水均分成質量相等的兩份（每份3000g），分兩次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）$\frac{2}{961}$g．

Answer 1

分析 （1 ）溶液稀釋前后，溶質質量不變；
選擇量筒時，量程應該大于或等于量取液體的體積，并且應該是最接近；
（2 ）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數．

解答 解：（1 ）若要配制98g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸體積為：98g×10%÷98%÷1.84g/cm³=5.4mL．
故填：5.4．
①在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、溶解、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
故填：量�。蝗芙猓�
②在實驗室用濃硫酸配制上述稀硫酸時，量取濃硫酸體積是5.4mL，量取水的體積為：（98g-98g×10%）÷1g/mL=88.2mL，量取濃硫酸時應該用10mL的量筒，量取水時應該用100mL的量筒．
故填：AC．
（2 ）則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為：100g×2%=2g；
方法一：用6000g清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為：$\frac{2g}{6000g+100g}$×100g=$\frac{2}{61}$g；
方法二：將6000g清水均分成質量相等的兩份（每份3000g），分兩次漂洗，
第一次后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為：$\frac{2g}{3000g+100g}$×100g=$\frac{2}{31}$g，
第二次后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為：$\frac{2}{31}$g÷（3000g+100g）×100g=$\frac{2}{961}$g，
故填：$\frac{2}{61}$；$\frac{2}{961}$．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．