【題目】請根據下列實驗裝置圖,回答下列問題。
(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式___________________
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的收集裝置_________,檢驗該氣體的化學方程式為____________。
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【題目】海洋爭端主要原因在于海洋是巨大的資源寶庫,海洋資源開發前景廣闊。
(1)海底蘊藏著豐富的礦物資源。如圖是元素周期表中的錳元素的信息圖,下列說法不正確的是 ___(單選):
A.錳元素屬于金屬元素
B.錳原子核外有25個電子
C.錳的相對原子質量為54.94g
D.錳元素的原子序數為25
(2)海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂,其分離、提純過程如圖所示。寫出②中發生反應的化學方程式_____。
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【題目】某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag,其主要操作流程如圖:
(1)固體A的成分有______;(填化學式)
(2)步驟Ⅰ中發生的化學反應方程式______;
(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是______,若往溶液D中加入適量的鋅,可得到只含一種溶質的溶液,則發生反應的化學方程式為______。
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【題目】如圖為M,N兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖,下列說法正確的是
A.M的溶解度比N大
B.t1℃時,M接近飽和的溶液降低溫度可以達到飽和
C.t2℃時,100g N的飽和溶液中溶解了30g N物質
D.t2℃時,M,N溶液的溶質質量分數相等
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【題目】某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物,加熱制取氧氣時,發現制得的氣體有刺激性氣味,于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究。
(提出問題)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體是什么?
(查閱資料)
①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在;
②氯氣Cl是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,能溶于水并能與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO),能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
(猜想與假設)
猜想一:該氣體為O2;猜想二:該氣體為Cl2;猜想三:該氣體為______。
(實驗探究)
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
① | 用排水法收集A、B兩瓶氣體,將帶火星木條伸入A中,濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中 | A中帶火星木條復燃,B中淀粉碘化鉀試紙______。 | 猜想一成立 |
② | 用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體,將帶火星木條伸入C中,濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中 | C中帶火星木條復燃,D中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 | 猜想____成立 |
(反思與評價)有同學認為實驗①的結論不正確,原因是用排水法收集氣體時,氯氣會溶于水并與水發生反應,氯氣與水反應的化學方程式為______。
(拓展應用)
(1)二氧化錳不僅能做催化劑,還可以做反應物,實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,該反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,MnO2中錳元素的化合價為______。
(2)該反應進行一小段時間后就不再產生氣泡,此時反應物還大量存在,興趣小組同學猜想是鹽酸濃度變小了,造成反應停止,請設計實驗方案證明該猜想是否正確______。
(注意:若答對以下小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。)
(3)將(1)中反應后的物質過濾,向濾液中滴加5%的過氧化氫溶液,發現產生大量氣泡,一段時間后用帶火星的木條檢驗木條復燃。濾液中的什么物質催化了過氧化氫分解,提出猜想并設計實驗方案驗證(不寫出現象及結論)。
猜想一:______;猜想二:______;
設計實驗:______。
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【題目】某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗,請回答:
(1)若用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發生裝置是_____(填字母)。你認為該裝置中還缺少_____。寫出該反應的文字表達式_____。
(2)若用過氧化氫溶液制取氧氣,還需要用到_____(填名稱),它起到_____作用。寫出用過氧化氫溶液制氧氣反應的文字表達式_____。
(3)用C裝置收集氧氣,驗滿的方法是_____,若用F裝置收集氧氣,則氧氣從_____端進入(填“b”或“c”)。
(4)實驗結束后,有人問:“我用帶火星的木條伸入集氣瓶內,為什么不會復燃?”請你推測導致這種現象的可能原因_____(寫一個)。
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【題目】室溫下,分別向四個裝有等質量的水的燒杯中加入NanRO2n﹣1固體,且所加固體的質量由A到D依次減少,充分溶解后如圖所示,請回答下列問題。
(1)______中盛的一定是飽和溶液;______中盛的可能是飽和溶液(以上均填序號);
(2)若對A、B兩燒杯進行加熱,先變成不飽和溶液的是______(填序號);
(3)當將一定量NanRO2n﹣1的飽和溶液變為不飽和溶液時,下列說法不正確的是______
A.溶質質量分數一定變小
B.溶劑質量可能不變
C.溶液質量一定增大
D.溶質質量可能不變
(4)化合物NanRO2n﹣1中R元素的化合價為______。
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【題目】自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示。請回答下列問題:
(1)下列物質屬于純凈物的是________。
A. 河水 B. 蒸餾水 C. 生理鹽水 D. 自來水
(2)通過圖中Ⅰ可以除去河水中的________。
(3)圖中Ⅱ加入的物質X是________(填名稱)。
(4)圖中Ⅲ加入的漂白粉可殺菌、消毒,工業上制取漂白粉的反應原理:2Ca(OH)2+2Cl2=== Ca(ClO)2+M+2H2O,則M的化學式是________。
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【題目】根據如圖所示的實驗裝置圖回答:
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,應選擇的發生裝置是_____(填序號),該反應的化學方程式為_____。
(2)排水法收集完氧氣后,應先_____再_____,目的是_____。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2,應選用的收集裝置是_____(填序號),該反應的化學方程式為_____,儀器①的下端必須伸入反應物液面以下形成“液封”,其原因是_____。
(4)裝置F可用來測量生成CO2的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是_____;植物油上面的空氣對測量生成CO2的體積_____(填“有”或“無”)影響。
(5)B裝置中編號①的儀器名稱是_____。G裝置和B裝置都可用作實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣的發生裝置,G裝置與B裝置比較,G裝置除了節約藥品優點外,還有操作上的優點是_____。
⑥實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(化學式:NH3)。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。制取并收集NH3,應該從圖中選擇的發生裝置是_____(填序號),收集裝置是_____(填序號)。
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