Question

【題目】某�；瘜W興趣小組同學利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。

(1)根據圖示可知：該實驗是用膠頭滴管逐滴將______(填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中至過量，反應的化學方程式為________。

(2)在b點時，溶液中溶質的化學式為_________。

(3)在實驗過程中，同學們發現溶液中有少量氣泡產生。

（提出問題）為什么會有氣泡產生？

（作出猜想）甲同學認為氫氧化鈉溶液已經變質，乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質。你認為乙同學作出這種猜測的理由是_________。

（設計實驗）為確定氫氧化鈉溶液是否變質，同學們設計如下實驗方案：

操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，加入過量的_____溶液，振蕩，靜置	有白色沉淀生成	氫氧化鈉溶液 部分變質
②取①中上層清液,加入無色酚酞溶液	______

（交流反思）氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質，故應_______保存。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 中和反應過程會放出熱量，使溶解于水中的氣體的溶解度降低 BaCl2或CaCl2 溶液變紅 密封

【解析】

（1）由圖可知溶液由堿性溶液(pH>7)變為了酸性溶液(pH<7)，故實驗是用膠頭滴管逐滴將稀鹽酸滴加到另一種溶液中至過量。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：稀鹽酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）在b點時，pH=7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中溶質為氯化鈉，故填：NaCl。

（3）中和反應過程會放出熱量，使溶解于水中的氣體的溶解度降低，所以也會產生氣泡，故乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質，故填：中和反應過程會放出熱量，使溶解于水中的氣體的溶解度降低，所以也會產生氣泡。

[設計實驗]證明氫氧化鈉有沒有變質，可先取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，加入過量的BaCl2或CaCl2溶液，振蕩，靜置如果有白色沉淀生成，則說明溶液中有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液變質，接著取第一步中上層清液，加入無色酚酞溶液，溶液變紅色，則說明溶液中有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉溶液部分變質，故填：BaCl2或CaCl2；溶液變紅色。

[交流反思]氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質，故應密封保存，故填：密封。