Question

2．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖1所示（夾持裝置已略去）．制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的溶質質量分數，探究小組同學提出下列實驗方案：

（1）甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是MnCl₂也能和硝酸銀反應生成氯化銀．
（2）乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將殘余溶液轉移到足量鋅粒中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．從中可以推測Zn與HCl反應會放出（“吸收”或“放出”）熱量．

Answer 1

分析 （1）銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；
（2）使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將殘余溶液轉移到足量鋅粒中；
氣體體積隨著溫度升高而增大，隨著溫度降低而減�。�

解答 解：（1）此方案不可行，原因是MnCl₂也能和硝酸銀反應生成氯化銀．
故填：不可行；MnCl₂也能和硝酸銀反應生成氯化銀．
（2）使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將殘余溶液轉移到足量鋅粒中；
反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變，從中可以推測Zn與HCl反應會放出熱量，反應結束后，隨著溫度降低，氣體體積減�。�
故填：殘余溶液；足量鋅粒；放出．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．