Question

7．某小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄（溶液呈中性）、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下實驗：
（1）測污水的pH得pH=2，則污水中一定有HCl，可能有Na₂SO₄．
（2）檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學取少量污水樣品在一支試管中，向試管中滴加少量的硝酸鋇溶液，振蕩，產生了白色沉淀，證明污水中有Na₂SO₄存在．

Answer 1

分析 （1）pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺．根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存．本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．
（2）檢驗溶液中是否含有SO₄^2-，可用酸化的硝酸鋇溶液，進行分析解答．

解答 解：（1）pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺．NaOH、Na₂CO₃與酸性溶液中的H⁺兩種離子，分別能結合成水、水和二氧化碳，不能大量共存．HCl、Na₂SO₄能在酸性溶液中共存．
（2）檢驗污水中是否含有SO₄^2-，可用酸化的硝酸鋇溶液，污水中含有鹽酸，可用硝酸鋇溶液，振蕩，產生了白色沉淀，證明污水中有Na₂SO₄存在．
故答案為：（1）HCl；（2）硝酸鋇．

點評 本題難度不大，掌握物質在溶液中能否共存的條件、硫酸根離子的檢驗方法是正確解答本題的關鍵，還要特別注意是在酸性溶液中共存．