Question

13．某小組同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的性質時進行了如圖所示實驗．

（1）實驗一中的現象是試管①中無明顯現象，試管②中鐵粉表面逐漸出現紅色固體，溶液藍色變淺．
（2）將實驗一反應后的所有物質倒入燒杯中，充分反應后過濾，濾液中可能含有的溶質的組合有：DF．
A．FeSO₄    B．CuSO₄、FeSO₄    C．MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃
D．MgSO₄、FeSO₄    E．MgSO₄、CuSO₄    F．MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄．

Answer 1

分析 根據鎂、銅、鐵金屬活動順序以及活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，及排在氫前面的金屬能夠和酸反應產生氫氣進行解答；

解答 解：（1）由于金屬的活動性順序是鎂＞鐵＞銅，鐵不能與硫酸鎂反應能與硫酸銅反應，所以實驗一中的現象是 試管①中無明顯現象，試管②中鐵粉表面逐漸出現紅色固體，溶液藍色變淺．
（2）A、由于MgSO₄沒有發生反應，濾液中一定有MgSO₄，故A錯誤；
B．由于MgSO₄沒有發生反應，濾液中一定有MgSO₄，故B錯誤；
C、由于鐵與硫酸銅反應生成了FeSO₄，不生成Fe₂（SO₄）₃，故C錯誤；
D、當鐵的量是足量的或恰好與硫酸銅完全反應時，溶液中含有MgSO₄、FeSO₄，故D正確；
F、當鐵的量不足時，濾液中含有MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄，故F正確．
故答為：（1）試管①中無明顯現象，試管②中鐵粉表面逐漸出現紅色固體，溶液藍色變淺．（2）DF．

點評 本題考查了金屬的活動順序，完成此類題目，要根據物質的不同性質加以分析鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質性質的記憶，以便能夠靈活應用．