【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:Hb+O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是
A.體溫升高,O2與Hb結合更快,反應的平衡常數不變
B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動
C.CO達到一定濃度易使人中毒,是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)右移
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【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,某些反應與平衡常數數值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法中正確的是( )
A.常溫下,水分解產生O2,此時平衡常數的值約為5×10-80
B.常溫下,最易分解放出O2的是水
C.K3=
D.以上都不正確
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題
(1)圖甲中冷凝水從______(a或b)進,圖乙中B裝置的名稱為_______;
(2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入沸石,目的是_______;
(3)反應中加入過量的乙醇,目的是_______;
(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是______,分離方法I是_______,分離方法II是_______,產物E是______。
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【題目】某研究小組從乙烯出發按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):
已知以下信息:
①2ROH+
;
②+H2O;
③E能發生銀鏡反應,1H-NMR譜圖共有5個峰。
請回答:
(1)下列說法不正確的是______。
A.化合物C既能發生氧化反應,又能發生還原反應
B.1molE最多可以與3molH2發生加成反應
C.B可以和乙二酸發生縮聚反應
D.反應②為取代反應
(2)DE的化學方程式是_____。
(3)化合物A的結構簡式是______。
(4)寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式:_____。
①能發生銀鏡反應,且與FeCl3溶液不會發生顯色反應
②分子含苯環,1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學環境的氫原子
(5)參照的合成路線,設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線______(用流程圖表示,無機試劑任選)。
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【題目】德國化學家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發展。合成氨的工業流程如圖,下列說法錯誤的是
A.增大壓強既可以加快反應速率,又可以提高原料轉化率
B.升高溫度可提高平衡轉化率
C.冷卻過程中采用熱交換有助于節約能源
D.原料循環可提高其利用率
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【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對應的化學方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應的平衡常數___________。
(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響,設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達);實驗現象為______________________。
(4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),設達到平衡時c(N2O4)=1 mol/L,則(1)中反應的平衡常數為_________(用k1、k2表示)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.向、
的飽和溶液中滴加少量
溶液,溶液中
不變
B.向的
溶液中加入少量水,溶液中
增大
C.被完全還原為
時,轉移的電子數約為
D.一定條件下,反應能自發進行,該反應的
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【題目】銀精礦(其化學成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸取”時,當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時,為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。
(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______,“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質硫外,還含有的成分有______。
(3)“浸銀”反應的化學方程式為______
(4)N2H4 的電子式為______,“還原”反應的離子方程式為______。
(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。
(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害。科技人員在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。
已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃時,欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃時,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應的平衡常數 K=______。
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質,工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極).下列分析正確的是
A. a 電極發生反應:H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 質子交換膜處H+由右向左移動
C. 該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能
D. 開始放電時b極附近pH不變
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