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【題目】下列說法正確的是( )

A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變

B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

C.被完全還原為時，轉移的電子數約為

D.一定條件下，反應能自發進行，該反應的

【答案】AB

【解析】

A．AgCl、AgBr飽和溶液中，溫度不變的情況下，該比值不變，故A正確；

B．，加水稀釋CH3COOH溶液時，c(CH3COOH)減小，溫度不變時，Kh不變，該比值增大，故B正確；

C．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，故0.1mol K2Cr2O7被還原為Cr3+時，轉移電子數約為3×0.2×6.02×1023=3.612×1023，故C錯誤；

D．該反應的ΔS<0，該反應能夠自發進行，即ΔG=ΔH-TΔS<0，則ΔH必須小于0，故D錯誤；

故答案為：AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題：

(1)浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸發濃縮的過程，在蒸發濃縮之前應先向溶液中加入_______(填試劑名稱)。

(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則在150℃～210℃溫度范圍放出的氣體物質是_______，290℃～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183 g/mol］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結構示意圖為__。

（2）元素②、③、⑥原子的半徑大�。◤拇蟮叫∨帕校�___。

（3）元素⑤、⑥形成的氣態氫化物穩定性___。

（4）元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應比例為1:2，B→C的反應方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構體有_________種（不考慮立體異構）。

①苯環上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是( )

A.的溶液：

B.的溶液和的溶液混合：

C.的溶液和的溶液等體積混合：

D.的溶液和的溶液等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用溶液吸收煙氣中的并回收硫，其實驗流程如圖：

已知吸收時發生下列反應：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他條件一定，檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時間變化見圖，則段濃度變化的主要原因是_________。

(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。

①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質穩定的液體。該裝置的作用為________。

②反應溫度過高，吸收率會下降，其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。

(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，與反應生成S和，其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時為，100℃時為；不溶于乙醇]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應的正反應吸熱

B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大

C.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器III中的反應速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質是_________________________。

②膜I側所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(P)的關系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）

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