Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結構示意圖為__。

（2）元素②、③、⑥原子的半徑大小（從大到小排列）___。

（3）元素⑤、⑥形成的氣態氫化物穩定性___。

（4）元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 Na>Cl>F HCl>H2S Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

【解析】

根據周期表中的位置各元素分別為：①N②F③Na④Al⑤S⑥Cl

（1）元素①為N，N的原子結構示意圖為。故答案為：；

（2）同一周期從左到右，原子半徑由大變小，Na>Cl，同一主族，從上到下半徑變大，Cl>F，元素②、③、⑥原子的半徑大�。◤拇蟮叫∨帕校�Na>Cl>F。故答案為：Na>Cl>F；

（3）S、Cl在同一周期，從左到右元素的非金屬性變大，氫化物的穩定性增強，元素⑤、⑥形成的氣態氫化物穩定性HCl>H2S。故答案為：HCl>H2S；

（4）元素④的最高價氧化物的水化物Al(OH)3與元素③的最高價氧化物的水化物NaOH稀溶液反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。故答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。